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缓冲溶液选择
如何配制
缓冲溶液
答:
要配制pH等于5的
缓冲溶液
,您可以使用纯醋酸和纯醋酸钠的混合物。以下是制备100毫升的pH等于5的缓冲溶液的步骤:确定所需的配方和浓度。根据题目要求,总浓度为0.2mol/L,pH等于5,因此您需要计算所需的纯醋酸和醋酸钠的摩尔浓度。计算所需的醋酸钠的摩尔浓度。由于pH等于5,所需的醋酸钠/醋酸比例为...
缓冲溶液
有哪些性质
答:
1、
缓冲液的
pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同。酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变。酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为高。2、在
缓冲溶液
中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它...
缓冲溶液
的性质是什么?
答:
指由“弱酸及其共轭碱之盐类”或“弱碱及其共轭酸之盐类”所组成的缓冲对配制的,能够在加入一定量其他物质时减缓pH改变的溶液 。前述定义中之所以要两种成对物质,是因为反应可以同时朝向酸或碱来缓冲,举例醋酸与醋酸钠的混合溶液就是
缓冲溶液
。若加盐酸,pH不会下降太快,因为盐酸会跟醋酸钠反应,生成...
配制pH=7的
缓冲溶液
,
选择
最合适的缓冲对是[Ka(HAc)=1.8x10^-5;Kb(NH...
答:
应
选用
NaH2PO4 —— Na2HPO4
缓冲
对 H2PO4^1- —— H+ + HPO4^2- [H+]=Ka*[H2PO4^-]/[HPO4^2-]H2PO4^-的Ka=6.3*10^-8 PKa=7.2 缓冲范围在PKa加减1范围内,即:PH=6.2—8.2
缓冲溶液
的缓冲能力与哪些因素有关
答:
1、
缓冲溶液
的缓冲能力(用缓冲容量表示)与总浓度和组分比有关。2、总浓度越大,缓冲容量越大;当总浓度一定时,缓冲组分的浓度比越接近1:1,缓冲容量越大。缓冲溶液是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定...
缓冲液的
分类是什么?
答:
由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用。生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris(三羟甲基氨基甲烷)等系统,在生化实验或研究工作中要慎重地
选择缓冲
体系,因为有时影响实验结果的因素并不是
缓冲液的
pH值,而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟...
什么叫
缓冲溶液
?其作用原理是什么?如何计算缓冲溶液的ph值?
答:
缓冲溶液
:由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。详见:http://baike.baidu.com/view/144990.htm 作用原理:缓冲溶液通常是由两种物质组成的,一般可分为以下四种类型:(1) 弱酸及其盐:HAc-NaAc;(2) ...
醋酸钠
缓冲
体系怎么配置
答:
要制备0.3M pH 3.6的醋酸钠
缓冲溶液
,您需要以下材料:醋酸钠 (NaOAc)冰醋酸 (CH3COOH)纯水 量筒或者容量瓶 pH计或者pH试纸 以下是制备步骤:计算需要多少醋酸钠(NaOAc)和冰醋酸(CH3COOH)。根据定义,缓冲溶液的pH值是由酸性和碱性成分的比例决定的。这里我们需要得到pH值为3.6,所以可以根据醋酸和...
缓冲溶液
有哪些特性
答:
(1)
缓冲溶液
作用原理和pH值 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液.由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够...
缓冲溶液
的缓冲能力与哪些因素有关
答:
1、
缓冲溶液
的缓冲能力(用缓冲容量表示)与总浓度和组分比有关。2、总浓度越大,缓冲容量越大;当总浓度一定时,缓冲组分的浓度比越接近1:1,缓冲容量越大。缓冲溶液是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定...
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