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缓冲溶液选择
什么是
缓冲溶液
?
答:
缓冲溶液
的
选择
与计算为了保证缓冲溶液有足够强的缓冲能力,在配制缓冲溶液时,需要做到:为使共轭酸碱对的浓度比接近于1,应根据所需要维持的pH范围选择合适的缓冲对,使其中的弱酸的PKa等于或接近于所要求的pH。例如,生物培养液中需用PH=7.0的缓冲溶液,已知H2PO4-的pKa2=7.21,因此,H2PO4—HPO...
配制
缓冲溶液
时,应遵循哪些原则
答:
1、
缓冲液的
pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸一定,但酸和盐的比例不同时,可以得到不同的pH值。当酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同。2、酸和盐浓度等比例也增减时,溶液的pH值不变。3、酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,一般...
什么样的溶液可以配置成
缓冲溶液
?
答:
弱酸和强碱弱酸盐
溶液
弱碱和强酸弱碱盐溶液
配制pH=7的
缓冲溶液
,
选择
最合适的缓冲对是[Ka(HAc)=1.8x10^-5;Kb(NH...
答:
相配多少pH的
缓冲液
就找pKa=pH的缓冲对就行。应
选用
NaH2PO4 ——Na2HPO4缓冲对 H2PO4^1- —— H+ + HPO4^2- [H+]=Ka*[H2PO4^-]/[HPO4^2-]H2PO4^-的Ka=6.3*10^-8 PKa=7.2 缓冲范围在PKa加减1范围内,即:PH=6.2—8.2 ...
ph计校正常用的三种标准
溶液
答:
ph计校正常用的三种标准
溶液
:pH分别为4.0、7.0和10.0 一般4.0的可以用邻苯二甲酸氢钾体系配制,7.0的用磷酸二氢钾-磷酸氢二钠体系配制,10.0的用碳酸钠-碳酸氢钠体系配制,可以根据需要的缓冲容量确定浓度。校正pH计所用工具和原料:标准
缓冲液
(应
选择
与供试液pH值接近的标准缓冲液),目前...
缓冲溶液
的配制和性质
答:
缓冲溶液
的配制方法如下:购买酸标、中标、碱标。将三只250mL容量瓶用蒸馏水洗刷干净并晾干。注意塞子不能混用。将酸标袋用剪刀延边剪开。将粉末倒入用蒸馏水洗净的烧杯中。向烧杯中加入蒸馏水,并将酸标袋用蒸馏水冲洗两次,将溶液倒入烧杯中。用玻璃棒缓慢搅拌,使得固体物质溶解。待固体物质完全溶解...
缓冲液的
分类是什么?
答:
由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用.生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris(三羟甲基氨基甲烷)等系统,在生化实验或研究工作中要慎重地
选择缓冲
体系,因为有时影响实验结果的因素并不是
缓冲液的
pH值,而是缓冲液中的某种离子.如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基...
缓冲溶液
的特性
答:
缓冲溶液
(buffer solution)的特性:
缓冲液的
pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PKa值相同;酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变;酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例...
缓冲溶液
的pH值是如何决定的?
答:
1、
缓冲液的
pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同。酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变。酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为高。2、在
缓冲溶液
中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它...
配制pH=9.2的
缓冲溶液
时,应
选用
的缓冲对是
答:
简单方法:
选择
碱性区间的
缓冲
对即可。四选项里只有D两组都是碱性的,因此选D。正规的方法是:需要先根据Ka或Kb,按照两种成对比例1:1配比,计算
溶液
PH,找到最接近的即可。很高兴为您解答 满意请采纳(给好评)~~
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