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缓冲溶液选择
缓冲溶液
有几种类型?
答:
缓冲溶液
一般有如下几种类型:1、强酸或强碱溶液 2、含有共轭酸碱对的溶液 前者如NaOH 后者如NaAc+HAc 都可以抵御少量的酸或碱而保持体系pH不发生较大变化 举例:9mlNaAc(0.2mol/L) + 5mlHAc(0.2mol/L) 溶液pH=4.84(pH计测量 下同)上述溶液中加入0.1mlHCl 溶液pH变为4.79 加入0.1ml...
缓冲溶液
一般有哪些类型?
答:
缓冲溶液
一般有如下几种类型:1、强酸或强碱溶液 2、含有共轭酸碱对的溶液 前者如NaOH 后者如NaAc+HAc 都可以抵御少量的酸或碱而保持体系pH不发生较大变化 举例:9mlNaAc(0.2mol/L) + 5mlHAc(0.2mol/L) 溶液pH=4.84(pH计测量 下同)上述溶液中加入0.1mlHCl 溶液pH变为4.79 加入0.1ml...
选择缓冲溶液
的原则是什么
答:
2 酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不便。3 酸和盐浓度相等时,
缓冲液的
缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为PK±1pH。
缓冲溶液
的配制 只要知道缓冲对的PK值,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总浓度),就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法...
配制PH=5.0的
缓冲溶液
,应
选择
哪一种
缓冲剂
?缓冲对的用量比率是多少...
答:
(1)
缓冲
对的
选择
:根据pH和pKa值两者越接近缓冲容量越大的原则,选择CH3COOH(pKa=4.76)-CH3COONa缓冲对。(2)酸与盐的比率:即CH3COONa与CH3COOH的摩尔比例为1.74:1。
缓冲溶液
配制的原则是什么啊?
答:
选择缓冲溶液
的原则:1、 缓冲溶液对反应物的测定没有干扰 2、缓冲组分的浓度为1:1 3、有足够的缓冲容量 4、缓冲溶液的PH应在所需范围内 5、组成缓冲溶液的弱碱PKB和弱酸PKA应接近或等于所需的POH值或PH值(PH+POH=14)配制 只要知道缓冲对的PH值,和要配制的
缓冲液的
pH值(及要求的缓冲液总...
选择缓冲溶液
的原则是什么?
答:
2 酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不便。3 酸和盐浓度相等时,
缓冲液的
缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为PK±1pH。
缓冲溶液
的配制 只要知道缓冲对的PK值,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总浓度),就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法...
缓冲溶液
的配制是什么?
答:
看成分是不是通常为弱酸和它的共轭碱。
缓冲溶液
指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。1、
缓冲液的
pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会...
配制
缓冲溶液
常用什么方法?
答:
配制
缓冲溶液
常用方法有:1、根据所需求的酸碱性
选择
合适的缓冲对,若是配制酸性
缓冲液
就选择弱酸与弱酸盐缓冲对;若是配制碱性缓冲液就选择弱碱与弱碱盐缓冲对。2、根据所需要控制的PH范围以及弱酸和弱碱的解离常数(pKa/pKb)选择具体的共轭酸碱对,公式为PH=pKa±1=(14-pKb)±1。3、根据公式计算...
实验室里如何配制1L的pH=5.0、具有中等缓冲能力的
缓冲溶液
?_百度...
答:
【答案】:由于HAc的pKa=4.74,接近5.0,故
选用
HAc-NaAc缓冲体系。可以求出缓冲对的浓度比:得为了使
缓冲溶液
具有中等缓冲能力和计算的方便,现在选用0.10mol/LHAc和0.10mol/L NaAc溶液来配制。下面来求出两者的体积比:由于混合前c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol/L所以混合后V(NaAc)=1.82V(HAc)...
配制
缓冲溶液
时,应遵循哪些原则
答:
1、
缓冲液的
pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸一定,但酸和盐的比例不同时,可以得到不同的pH值。当酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同。2、酸和盐浓度等比例也增减时,溶液的pH值不变。3、酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,一般...
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