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缓冲溶液理论
15ml0.1mollhac和15mlnaac混合
溶液
的
理论
ph
答:
HAcH+ + Ac- Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]pH=pKa + lg[Ac-]/[HAc]=pKa + lgn(Ac-)/n(HAc)5=4.74+lgn(Ac-)/(HAc)n(Ac-)/(HAc)=1.82 0.1mol/L HAC 与0.1mol/L NaAC 因此体积比V(HAC):V (NaAC )=1.82 15mL
缓冲溶液
需要V(HAC)=15mL*1.82/2.82=9.7ml V (NaAC...
为什么ph计测量ph时,要加
缓冲溶液
答:
1、搅拌速度:ph值反映的是h+的活度,(h+)而不是h+的浓度[h+],其关系为(h+)=f×[h+]。f为h+的活度系数。它是由
溶液
中所有离子的总浓度决定而不只决定于被测离子的浓度。在
理论
纯水中活度系数f等于1,但只要有其它离子存在,活度系数就要改变,ph值也就会改变。即ph值受溶液中总的离子...
某
缓冲溶液
共轭酸的Kb=1.0*10-6,则从
理论
上推算该缓冲溶液的PH缓冲范...
答:
5~7 酸和盐浓度相等时,
缓冲液的
缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为PKa±1pH
缓冲溶液
的ph计算时ph=PKa+[共轭碱]/[共轭酸]中碱和酸是平衡浓度吗?求...
答:
式子中
理论
上是平衡时的浓度,但计算时采用初始浓度。原因是弱酸的电离程度与弱酸盐的水解程度都很小,通常不到2%,所以相对于初始浓度来说,电离和水解的部分是可以忽略的。酸性
缓冲溶液
PH=pKa-lg[酸]/[盐]碱性缓冲溶液PH=14-pKb+lg[碱]/[盐]计算时都采用酸、碱、盐的初始浓度。
关于乙酸乙酸钠
缓冲溶液
PH值的问题
答:
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]以上是配制乙酸乙酸钠
缓冲溶液
的公式,用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比,再计算各自的质量。4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=4.76-4.5 [HAc]/[Ac-]=1.8/1 假设所要配制的溶液的浓度是0.6摩尔/升,要配制的溶液为1升,那么 需要冰醋酸的质量...
磷酸二氢钠和磷酸氢二钠
缓冲
作用
理论
答:
对水的
缓冲
作用,当
溶液
进入水后,磷酸二氢根酸性电离和磷酸一氢根的碱性水解都得到了加强,溶液的PH值变化小;对酸的缓冲作用,当溶液进入酸性物质后,磷酸二氢根的酸性电离都到抑制,而磷酸一氢根的碱性水解得到了加强,缓解了酸性物质对溶液的酸碱程度的影响;对碱的缓冲作用,当溶液加入了碱性物质,...
tris-hcl
缓冲液
配制是什么?
答:
使50ml 0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷(Tris)
溶液
与x ml 0.1mol/L 盐酸混匀后,加水稀释至100ml即可配置成功。三羟甲基氨基甲烷(Tris(hydroxymethyl)aminomethane,一般简称为Tris)是一种有机化合物,其分子式为(HOCH2)3CNH2。Tris为弱碱,在室温(25℃下,它的pKa为8.1;根据
缓冲理论
,Tris
缓冲
...
配制
缓冲溶液
,乙酸和氢氧化钠,两者都是0.1摩尔每升,乙酸10毫升,求氢氧...
答:
正确答案:
理论
上是可以达到的~CH3COOH = CH3COO- + H+ (可逆)不断加入NaOH,OH-和H+结合,使上述电离平衡不断向右移动,当NaOH的量足够多时,可以使醋酸完全电离,即电离度可达到100%。但是实际上,就算NaOH过量,
溶液
中的CH3COO-还是会部分水解成CH3COOH分子,只是水解的程度随OH-浓度的增大而...
氨水氯化铵
缓冲溶液
ph配出来为什么pH比
理论
值碱性大
答:
氨水和氯化铵.氨水与氯化铵的混合溶液是缓冲的。氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为
缓冲溶液
.缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液...
...PKa2是5.41,用KHC8H4O4和适量的ANOH
溶液
,
理论
上配制的PH在什么范围...
答:
KHC8H4O4的pH为0.5(PKa1+PKa2)=4.15,K2C8H4O4的pH为14—PKa2=8.59。你是用KHC8H4O4和适量的NaOH配置
缓冲溶液
?那么缓冲对就是HC8H4O4-—C8H4O42-,缓冲范围为4.15—8.59,等浓度的混合溶液pH为5.41,此时缓冲能力最强。抗酸成分是C8H4O42-,抗碱成分是HC8H4O4-。
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