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电离大于水解
如果一个溶液呈酸性 是不是就是
电离大于水解
答:
不一定。1、酸的溶液只有
电离
,没有
水解
的说法,也就不存在比较谁大的问题 2、正盐完全电离,然后水解,强酸弱碱盐水解显酸性 强碱弱酸盐水解显碱性 3、只有酸式盐才需要比较电离与水解的程度 如:NaHCO3、NaHSO3
电离大于水解
,水解大于电离。必须记住的有哪些?
答:
在高考要求的范围内
电离大于水解
的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是水解大于电离。有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度大于电离程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性。
NaH2PO4(磷酸二氢钠)它的
电离
是
大于水解
的 ,怎么判断电离就大于...
答:
最简单测pH值,如果是酸性则是
电离大于水解
,否则就是水解大于电离 假如要计算也是可以的。因为磷酸是分三步电离,水解也是分三步。查表可得,第一步电离Ka1=6.7*10^-3 第二步电离Ka2=6.2*10^-8 第三步电离Ka3=4.2*10^-13 所以,根据电离常数(Ka1、Ka2、Ka3),水解常数(Kb1、Kb2、...
是不是所有弱酸的
电离
程度都
大于
其
水解
程度?
答:
看那种能力强,既然叫弱酸,那就是水溶液显酸性的,亚硫酸盐等就是电离强于水解的弱酸,如果电离弱于水解,比如碳酸氢钠,就是弱碱而不是弱酸。如果是根据路易斯酸碱理论,像硫酸铁、硝酸银、氢氧化硼等都是
水解大于电离
的弱酸。既然讨论水解,溶剂酸碱理论就不讨论了。
离子
电离
程度与
水解
程度怎么此比
答:
比较同一位置上的电离常数Ka和水解常数Kb的大小。如果Ka>Kb说明
电离大于水解
,如果Ka<Kb说明电离小于水解。所谓同一位置,是指弱酸弱碱电离出离子的位置,与他的逆反应水解的同一位置。对于一元弱酸弱碱,没有位置的判断问题。对于二元弱酸弱碱,就要Ka1比较Kb2,Ka2比较Kb1了。
多元弱酸根何时
电离大于水解
,何时水解大于电离 请直接用溶液的酸碱性...
答:
下面以H2S为例,说明为什么
水解大于电离
的溶液显碱性。由氢硫酸的第一步电离:H2S==H++HS-(等号为可逆符号)可知,电离使酸显酸性,而由硫氢根的水解:HS-+H2O==H2S+OH--(等号为可逆符号)可知,酸根的水解是溶液显碱性,所以当多元弱酸(包括中强酸)的第一步电离的程度小于对应的水解的程度时...
什么是
电离大于水解
,为什么水解会大于电离。
答:
当
电离大于水解
时,显碱性 水解大于电离时,显酸性。这是哪个化学老师告诉你的呀,建议你换一个好了,氢氧化铝 就是两性物质,他现双性不是应为这个原应,他是在和亿第亿 物质放映是才回表现的拉,你的两个性质要分类讨论的,当水溶液中含有铝离子是,回发生水解,与水的庆阳更反映,所以生成了...
高中化学,弱酸水溶液中水的
电离
是被促进还是被抑制了?
答:
首先,
电离大于水解
(除了极个别)!溶质若电离出氢离子或氢氧根离子,则水的电离受抑制。其次,若该物质没电离出氢离子或氢氧根离子,而该物质水解又需要氢离子或氢氧根离子,则促进水的水解。 多做些练习,一时半会讲不清,需要积累。
高中化学
水解大于电离
还是
电离大于水解
是什么意思
答:
水解
指的是物质的酸根离子与水中的氢离子结合以分子形式存在,或者是弱碱离子例如铵根离子与氢氧跟离子结合以分子形式存在,而电离指物质在水中以离子的形式存在,例如醋酸钠在水中,醋酸根的水解能力就
大于电离
能力,在水溶液中主要以醋酸分子形式存在,溶液显碱性(就是这个意思,这个例子不知道举得对么)...
水解
程度与
电离
程度
答:
1,若
电离
程度
大于水解
程度,溶液显酸性 若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸...
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