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电离大于水解
...弱酸弱碱的
电离
程度
大于
其弱酸弱碱根离的
水解
程度?
答:
,但是也有例外,比如氰酸(HCN),1:1的氰酸与氰化钠溶液显碱性。你们后面会学酸碱的解离常熟Ka,取负对数之后的pKa(和pH算法差不多)就很好看这一类问题了,算的pKa小于7就是酸的
电离大于
酸根离子的
水解
,大于7反之。大于14在水中基本不电离,比如醇。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
怎样比较
电离
和
水解
程度的大小
答:
1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之
电离大于水解
。
如何判断
水解大于电离
还是水
电离大于
答:
根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。一、水解和电离简介:水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 ...
怎样判断一种离子的
水解
程度
大于电离
程度?
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于水解
,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
...判断电离和水解,哪些物质
水解大于
电离,或
电离大于水解
?
答:
记住一些常见的弱酸和弱碱,他们对应的盐肯定会发生水解,比如强酸弱碱盐NH4Cl,显然铵根离子会发生水解,使得溶液呈酸性,强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根离子水解,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离大于水解
的,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以...
盐
水解
程度和
电离
程度怎么比较?
答:
电离程度和水解程度比较方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则
电离大于水解
;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
怎么判断酸碱是
电离大于水解
还是水解大于电离啊?
答:
你讨论的对象应该是弱酸的酸式盐溶液或者等浓度的弱酸和它对应的弱酸盐溶液。可以根据电离平衡常数和它的水解平衡常数的大小判断,若
电离大于水解
,则酸性,若电离小于水解,则碱性。
酸式盐根离子到底有哪些是
电离大于水解
?
答:
其实这个问题可以简化到,直接记忆就可以,主要是运用弱酸酸式酸根中,电离程度
大于水解
程度的是 : HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度
大于电离
程度的是: HCO3-, HS-, HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,...
高中化学
水解大于电离
还是
电离大于水解
是什么意思水
答:
有些离子既会水解又会电离此时的溶液就要考虑水解和电离的程度,HCO3-的水解大于电离溶液显碱性,HSO3-的
电离大于水解
溶液显酸性。
怎样判断
电离大于水解
或水解大于电离?
答:
在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水
电离
出来的。就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有
水解
过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度。对于水来说,它电离出的氢离子和氢氧根离子是一样多的,而溶液中二者的差异来源于溶质的在溶剂中的电离作用和...
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