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水解程度与电离程度的关系
氨水
电离程度 与水解程度的
大小
关系
会受ph值影响?
答:
说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的
电离程度
较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的
水解程度
较大.2 ...
如何比较
水解程度与电离程度
大小
答:
看电离常数的大小,电离常数越大,
电离程度
越大。相应的
水解程度
就小。
水解程度
,
电离程度
大小比较,及其巧解方法?
答:
按ka*kh=kw计算,比如醋酸ka=1.75x10^-5,醋酸钠中的醋酸根
水解
常数kh=kw/ka=5.7x10^-10,,比如H2SO3,Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,NaHSO3中的酸根HSO3-,
电离
ka2=1.02×10-7,水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13,电离大于水解显酸性,
水解程度与
弱电解质
电离程度
谁大?
答:
具体问题具体分析 如:NaHCO3溶液呈碱性是因为HCO3-
水解程度
大于
电离程度
NaHSO3溶液呈酸性是因为HSO3-电离程度大于水解程度
酸式盐的电解
度与水解度的
比较
答:
酸式盐分为强酸酸式盐和弱酸酸式盐,电解度和水解度是针对弱酸酸式盐而言的,我给你举个例子,就很直观了NaCO3显碱性,水解程度大于电离。醋酸铵显中性,
水解程度与电离程度
相当。亚硫酸氢钠显酸性,电离大于水解程度。你可以背几个例子,常见的就行了,考试没问题的 ...
电离
平衡常数与
水解
平衡常数间存在什么
关系
答:
HSO3-+H2O=H2SO3+OH-...2 Kh 1+2:H2O=可逆=H++OH- cH+xcOH-=Kw 再根据电离常数 水解常数的计算式 Ka1xKh=cH+xcHSO3- / cH2SO3 x cH2SO3xcOH-/HSO3-=cH+xcOH- 这样说就是Ka1xKh=Kw 电离常数大于水解常数,就等于
电离程度
大于
水解程度
,电离出H+ 。水解出OH-,电离大于...
电离
平衡常数
和水解
平衡常数
的关系
答:
弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大,表示酸(或碱)的
电离程度
就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能
水解的
盐(...
高中化学怎么判断
水解程度和电离程度
那个大
答:
首先你要记住电离程度,第二
电离程度和水解程度
一般是相反的,虽然他们是同时发生,但是他们是相互抑制的,以醋酸为例,点解是释放氢离子,那么相应的盐如醋酸钠就是水解释放氢氧根例子,他们是共同存在的,一方强另一方就弱,相互抑制
如何判断
电离与水解关系
答:
【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【
水解程度和电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- <...
碳酸氢钠中的OH-与CO32-的大小
关系
是什么
答:
NaHCO3在溶液中存在水解
和电离
,
水解程度
大于
电离程度
,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度
关系
为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c...
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