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水解程度与电离程度的关系
为什么酸
电离程度
越大其酸根
水解程度
越小?
答:
酸根越稳定,其
水解程度
就越小。这是因为酸电离后,酸根离子是保持稳定的负离子,其稳定性使得它不容易与水电离出的氢离子发生结合,从而不易水解。相反,如果酸根离子不稳定,它就会更倾向于与水电离出的氢离子发生结合,从而增加其水解程度。因此,酸
电离程度
越大,其酸根的水解程度就越小。
怎么判断
电离
大于
水解
还是水解大于电离?
答:
三、水解
与电离的关系
及判断:1、NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
如何比较
电离程度与水解程度
答:
对于一些易溶性的盐类来说,
电离度
越大对应的电离出的离子越多,而它们的水解程度就越弱。一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大。一般,在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意,它们的
电离程度和水解程度
。具体要查表 ...
电离
大于
水解
还是水解大于电离?
答:
三、水解
与电离的关系
及判断:1、NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
怎么判断
电离
大于
水解
还是水解大于电离
答:
三、水解
与电离的关系
及判断: 1、NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6...
什么时候
水解
大于
电离
答:
问题一:什么情况下水解大于电离 你好:一、电离为主,水解次要的情况:(
电离程度
>
水解程度
)1.盐在水中的电离,如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离,而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。2.弱酸或弱碱在水中的电离 如HF H++F- NH3?H2O NH +OH- 此时只能考虑电离...
怎样比较
电离程度和水解程度
?
答:
【
水解程度和电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.\r\n对应【1】中各种酸.\r\n有:\r\n弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- < SO42- < H2PO4- < NO2- < F- < C2O42- < Ac- < HCO3- < SO32-- < HPO42- < ...
怎样比较
电离程度和水解程度
?
答:
【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【
水解程度和电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- <...
怎样判断一个物质的
电离程度和水解程度的
大小?
答:
【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【
水解程度和电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < ...
怎样判断
水解
大于
电离
还是电离大于水解?
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解...
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