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水解程度与电离程度的关系
盐的
水解程度和
溶液中水的电离有什么
关系
,水解程度越大,水的
电离程度
越...
答:
弱酸盐的水解,就是弱酸根结合氢氧根的过程,由于氢氧根浓度变小,水的
电离程度
必然增大。也就是
水解程度
越大,水的电离程度越大。
盐类的
水解和
水的
电离关系
答:
弱根水解产生的氢离子 是 弱根和水反应生成的氢离子,是通过反应生成的。而水自身还能电离,是水的自身电离。Na2S溶液中,S2-水解生成OH-:S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有水的自身电离生成OH-:H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的!HS-
水解程度
大于
电离程度
。HS-...
怎么看
电离和水解程度
哪个大
答:
电离反应会产生更多的离子,因为分子或化合物在电离过程中会分解成多个离子。而水解反应中,虽然也会有离子产生,但是产生的离子数量相对较少。3.摩尔浓度 比较溶质在溶液中的摩尔浓度也可以用来判断电离
和水解程度的
大小。如果溶液中溶质的摩尔浓度较高,说明其
电离程度
较大。而如果溶液中溶质的摩尔浓度较...
为什么“越弱越
水解
”
和
“越弱越
电离
”
答:
弱电解质主要是弱酸、弱碱和小部分盐。比如醋酸HAc。溶于水时,部分电离生成H+,与强酸一样抑制了水的电离。但对同浓度的强酸和弱酸,强酸是百分百的电离,弱酸则是部分电离,故溶液中的电解质电离出的氢离子浓度自然是强酸大于弱酸,故对水
电离的
抑制作用(或说对水电离的破化
程度
)也是强酸大于弱酸...
怎样判断一个物质的
电离程度和水解程度的
大小
答:
【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【
水解程度和电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < ...
高中化学
水解
常数
和电离
常数是什么
关系
啊?
答:
再根据电离常数 水解常数的计算式 Ka1xKh=cH+xcHSO3- / cH2SO3 x cH2SO3xcOH-/HSO3-=cH+xcOH- 这样说就是Ka1xKh=Kw 电离常数大于水解常数,就等于
电离程度
大于
水解程度
,电离出H+ 。水解出OH-,电离大于水解,NaHSO3显酸性 再说例子 NaHCO3 经计算 ka2=5.6x10^-11,Kh=2.4x10^-8,水解...
怎样比较
电离和水解程度的
大小
答:
比较
电离和水解的
平衡常数:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
如何判断
电离和水解的
大小 ,如氨水的
电离程度
大于
水解程度
为什么?
答:
如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的
电离程度
较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的
水解程度
较大。因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,你首先要熟记一些常见...
盐溶液的酸碱性判断,根据其
水解程度和电离程度的关系
,有没有什么特_百...
答:
盐溶液酸碱性,“有弱才
水解
,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解”,比如强酸弱碱盐 CuSO4,等于是弱碱氢氧化铜和强酸硫酸形成。这样Cu2+水解,Cu2++2H2O=可逆=Cu(OH)2+2H+,水解出氢氧化铜分子,和H+离子,硫酸铜溶液显酸性
一般是
电离
大于
水解
吗?
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于...
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