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氢离子浓度与电极电势
化学题求解第十三题
答:
根据能斯特方程,E=E.+RT/ZF *ln[Ox]^a/[Re]^b 氢离子属于氧化态,故在E反应中,
氢离子浓度
越大(PH值越小),
电极电势
越大,氧化性越强。再者,其余选项均无氢离子参与,故均不受PH值影响。
在氢氧化铁
和氢
氧化亚铁的原电池中加入
氢离子
,为什么
电极电势
增大?
答:
加入H+溶解了部分碱,
离子浓度
增大了当然
电极电势
跟着大啊
如何判断
电极电势
的正负?
答:
电极电势
用来判断氧化还原反应的方向可以通过找出标准电极电势、比较电极电势、判断氧化还原反应的方向。1、找出标准电极电势:在298K(室温)和标态(1大气压,1摩尔
浓度
)下,将各电极与标准
氢电极
(即,处于标准压力的氢气,
氢离子
活度为1)之间的电势差进行测量。这样得到的电势差称为标准电极电势。标准...
什么叫
电极电势和
标准电极电势
答:
要理解标准
电极电势
,就需要了解标准电极的概念。标准电极指的是参与电极反应的所有物质,气体必须处于标准压强,溶液必须达到标准
浓度
(通常为水中的1摩尔/升),其他固体和液体必须纯净。氢标准电极是另一个关键概念。在氢标准电极的溶液中,
氢离子
的活度必须是1,通入的氢气必须纯净,压强必须是标准压强,...
高锰酸根氧化性
答:
因为高锰酸根氧化还原性物质需要酸的H+参与反应,而H+浓度对反应的影响很大,酸性越强,其相应的氧化能力越强,为什么氧化能力会受H+浓度的影响,这个与酸根要有H+参与下的
电极电势
有关,一般电极电势越大氧化能力越强,而
氢离子浓度
一般都是以几次方形式出现在电极电势表达式中,浓度变化一点对电极电势影响较...
氧化还原反应中
离子浓度
如何变化才能使
电极电势
改变
答:
下面按照大学知识解释:根据奈斯特方程 E=E0 + (0.059/n)lg[c(氧化态)/ c(还原态)]题目限定“
离子浓度
减小一半”,也就是说 分子浓度是不变的,对于A、C 是氧化态浓度减小一半,所以E值减小,对于D,是氧化态、还原态都减小一半,E值不变;对于B,是还原态浓度减小一半,所以E值增加。
为什么稀酸不和二氧化锰反应
答:
电极电势
:1mol物质在一定温度下,一定大气压下,反应产生的电压。(标准电极电势即1mol物质在20℃温度下,标准大气压下反应产生的电压)E(MnO2/Mn2+)<E(Cl2/Cl-)增加
氢离子浓度
可以提高电势差=E(MnO2/Mn2+)-E(Cl2/Cl-)的值。给你说的简单点 H离子是正电荷离子,MnO2是不带电的,当H离子...
PH复合
电极
工作原理
答:
参比电极的
电极电势
只随电极内装的KCl溶液
浓度
(实质上是Cl-浓度)而改变,不随待测溶液的PH值不同而变化,在测量时允许有少量KCl溶液向外渗漏,但绝不允许被测溶液向管内渗漏,否则将影响电极读数的重现性,导致不准确的结果。玻璃指示电极与参比电极组成的原电池电动势最终通过导线由电表显示,这其中...
甘汞
电极
的电极电位表达式?
答:
T从20到25度时,饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444,ΔE=0.0035。标准值:0.2415V 饱和甘汞
电极电势
与温度有关,不同温度可用以下公式计算:ψ(SCE)/V=0.2415-0.000761(T-298.15)+0.2444v (25摄氏度)0.2412–6.61×10-4(t/℃–25)(10的负四次方)...
好好化学NO3—为什么要在H+下才有氧化性
答:
这个问题
和电极电势
有关
氢离子浓度
增加以后氧化性会增强的 不过讲起来很麻烦
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