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氢离子浓度与电极电势
氢离子浓度
增大对
电极电势
的影响
答:
电极电势
有个公式,实际电极电势=标准电极电势+(0.059/n)*log(还原物活性/氧化物活性)。而PH是和溶液中
氢离子浓度
有关,当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候,就会影响到电极电势。pH 越小,表示溶液里的氢离子浓度越大,氢离子属于氧化剂,氢离子浓度的上升会让电极电位上升。 pH =3...
无机化学氧化还原反应中的求
电极电势
。
答:
氢离子浓度
=(1*1.75*10-5)的平方根,然后再用能斯特方程式计算
电极电势
值,即氢离子浓度代入上述结果,电极电势=0+0.0592lg氢离子浓度,就可以了
氢电极和
标准氢电极组成的原电池哪个做正极哪个做负极 为什么?_百度...
答:
电化学上规定:标准
氢电极
的
电极电势
为零,如果一般态的
氢电极浓度
大于1.0mol/L,或氢气压力小于101325Pa,电极电势就大于0,做正极,标准氢电极做负极。如果氢电极中氢离子浓度小于1.0mol/L或者压力大于101325Pa,电极电势小于零,做负极,标准氢电极做正极。这也叫浓差电池。
氢离子
的
电极电势
是多少?
答:
-0.592v。常用的
氢电极
有标准氢电极,电势为0,不随pH变化,所以是0V。如果是可逆氢电极 ,pH为0时电势为0 vs. SHE,电势随pH变化,当pH为10时,电势为0+0.0592*(-10)=-0.592v。为了统一标准,确定
电极电势
的量度,人们规定氢气的标准电极电势(标准温度298K,标准压力1atm,标准
浓度
1mol/...
如何求
氢电极
的
电势
值?
答:
1. 确定标准氢电电势(E°H+)的值,该值通常为0.00V。2. 确定
氢离子
(H+)的活度。活度(a)是溶液中物质的有效
浓度
,可以近似等于物质浓度。在可逆氢
电极
中,H+的活度通常取为1。3. 根据Nernst方程计算可逆氢电极的电势(E):E = E°H+ + (0.0592V / n) * log a(H+)其中:- ...
氢电极
的
电极电势
为零
答:
氢电极
的
电极电势
为零具体如下:一、简述 1、这只是一种假定的理想状态,通常是将镀有一层海绵状铂黑的铂片,浸入到H
浓度
为1.0mol/L的酸溶液中,不断通入压力为100kPa的纯氢气,使铂黑吸附H2至饱和,这时铂片就好像是用氢制成的电极一样。由于单个电极的电势无法确定。2、故规定任何温度下标准...
电极电势
与ph无关的电对怎么判断
答:
1、明确哪些因素会影响
电极电势
和pH。对于电极电势,影响较大的因素主要是氧化还原反应中的电子得失过程;而pH则主要受到
氢离子浓度
的影响。2、观察所给电对是否涉及到上述影响因素。如果电对中涉及到的物质在氧化还原反应中无电子得失,或者在氢离子浓度变化时无显著影响,那么这个电对与pH无关。3、考虑...
介质中的
氢离子
或氢氧根离子本身并不得失电子,为什么仍会影响氧化还原反...
答:
这个问题
和电极电势
有关,根据能斯特方程,介质酸碱性会影响到电极电势的大小,一般H+
浓度
增大,电极电势增大,比如:MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O φθ = 1.51V 由能斯特方程:φ (MnO4 - /Mn2+ )= φ θ(MnO4 - /Mn2+ )+ 0.0592/5 lg [MnO4 - ...
哪些电对的
电极电势
与
氢离子浓度
无关
答:
氢离子浓度
指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比,铜对的
电极电势
与氢离子浓度无关,只跟Zn2+/Cu2+变化而变化。铜是一种金属元素,也是一种过渡元素,化学符号Cu,英文copper,原子序数29,纯铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色,延展性好,导热性和导电性高,在...
电极电势
?
答:
并且在平衡状态下,反应物和产物的浓度之间的关系与Nernst方程所描述的关系可能不一样。因此,最终的分析结果可能是考虑了其他因素的影响,导致电极电对电势升高。当将
氢离子浓度
增加到一定程度时,可能通过促进反应速率达到平衡,使
电极电势
升高。这需要进一步的实验数据和详细分析来验证。
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