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氢离子浓度与电极电势
...当生成锌的时候,为什么铜的
电极电势
与锌相同?
答:
按照
电势
=标准电势+0.0592/n*lgc,浓度越低,还原电势越低,越不易被还原。析出的先后顺序是按照还原电势由高到低反应。按照金属活动性,铜应当在锌之前析出。当锌开始析出,说明由于消耗了铜,铜
离子浓度
减小,还原电势降低,直到于锌的还原电势相同。如果铜的还原电势更高,则不会析出锌。
水的
离子
积常数是多少?
答:
其中 H3O+ 代表酸性溶液中的氢离子,而 OH- 代表碱性溶液中的氢氧根离子。根据 Nernst 方程,水溶液中的
电极电势
E 可以用 pH 值表示为:E = E° - (RT / nF) ln[H+]其中 E° 为标准电极电势,R 为气体常数,T 为温度,n 为电子数,F 为法拉第常数,[H+] 为
氢离子浓度
。在碱性溶液中...
pH值的单位是多少?
答:
其中 H3O+ 代表酸性溶液中的氢离子,而 OH- 代表碱性溶液中的氢氧根离子。根据 Nernst 方程,水溶液中的
电极电势
E 可以用 pH 值表示为:E = E° - (RT / nF) ln[H+]其中 E° 为标准电极电势,R 为气体常数,T 为温度,n 为电子数,F 为法拉第常数,[H+] 为
氢离子浓度
。在碱性溶液中...
非氧化性酸与非氧化性酸反应的
离子
反应方程式
答:
硝酸根及
氢离子浓度
增大(尤其是氢离子浓度)
电极电势
的值变大.②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强,例如:HClO>HClO2>HClO4 HNO2>HNO3 ③同周期主族元素形成的最高价含氧酸,从左到右,氧化性依次增强,例如,高氯酸常温下氧化性很强,硫酸浓度大加热时才表现...
判断氧化反应的方向有哪些?
答:
电极电势
用来判断氧化还原反应的方向可以通过找出标准电极电势、比较电极电势、判断氧化还原反应的方向。1、找出标准电极电势:在298K(室温)和标态(1大气压,1摩尔
浓度
)下,将各电极与标准
氢电极
(即,处于标准压力的氢气,
氢离子
活度为1)之间的电势差进行测量。这样得到的电势差称为标准电极电势。标准...
玻璃
电极电势
值玻璃取决于
答:
2、温度:玻璃
电极
的
电势
值受温度影响较大。通常情况下,随着温度的升高,玻璃电极的电势值会发生变化。这是因为温度会影响溶液中
氢离子
(H+)的浓度,从而影响玻璃电极的电势。3、溶液中的离子强度:离子强度也会影响玻璃电极的电势值。当溶液中的
离子浓度
较高时,玻璃电极的电势值会发生变化。这是因为...
溶液的pH增加,对下列电对的
电极电势
有何影响?使各物种的氧化还原能力...
答:
[HNO2]=[H+][NO2-]/Ka E=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H+]^3/[HNO2])=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H=}^2Ka/[NO2-])所以,[H+]降低, E 降低。氧化能力降低 (但是, pH改变太大,一般会改变溶液的
离子
强度。从而改变各离子的活度, 影响
电极
电位)...
Ce4+/Ce3+
电极
与pH的关系
答:
电极电势
有个公式,实际电极电势=标准电极电势+(0.059/n)*log(还原物活性/氧化物活性).而PH是和溶液中
氢离子浓度
有关,当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候,就会影响到电极电势 即能斯特方程 Nernst方程(φ~c, φ~p, φ~pH的关系)E=Eθ + RT/nF*lg[Ox/Red]式中──氧化型和...
大学无机化学题,氧化还原求
电极电势
,这种类型的题怎么做?
答:
电极电势
的求法是应用能斯特方程式φ=φ0+0.059/nlg( 氧化型物质的
浓度
/还原性物质的浓度)即可‘比如:MnO4-+ 8H+ 5e = Mn2+ + 4H2O 的电极电势φ = φ0 + 0。059/5lg[c(MnO4-)c(H+)∧8/c(Mn2+)]将锰离子,高猛酸根离子
和氢离子
的浓度带入即可求出其非标准状态下的电极电势。如...
如何测量可逆
氢电极电势
的大小
答:
可逆
氢电极
(如标准氢电极)的电势值可以使用标准氢
电极电势
(E°H+)和Nernst方程来计算。具体步骤下:1. 确定标准氢电电势(E°H+)的值,该值通常为0.00V。2. 确定
氢离子
(H+)的活度。活度(a)是溶液中物质的有效
浓度
,可以近似等于物质浓度。在可逆氢电极中,H+的活度通常取为1。3. ...
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