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根据价电子对数判断杂化轨道
如何
确定
中心原子的杂化形式及
价电子
在
杂化轨道
和非杂化轨道的排布情况...
答:
VSEPR算就可以了
根据
VSEPR理论,会按以下步骤
判断
分子或复杂离子的几何构型。1、
确定
中心原子价层电子数。它可由下式计算得到:价层
电子对数
=(中心原子
价电子数
+ 配位原子提供电子数 - 离子代数值)/2 式中配位原子提供电子数的计算方法是:氢和卤素原子均提供1个价电子;氧和硫原子提供电子为零...
乙烯的
杂化轨道
到底应该用公式怎么算?到底应该怎么运用这个公式?_百度...
答:
不用公式。观察。成键
电子对数
+孤电子对数。乙烯中每个碳的成键电子对数都是3(与两个氢和另一个碳),孤电子对数都是0(碳的四个电子三个用来形成西格玛键,一个用来形成π键,所以没有未成键电子)所以价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=3+0=3=
杂化轨道
数目,所以为一个s两个p杂化,即...
谁能把化学的
杂化
方式详细讲讲?
答:
可以用价层
电子对
互斥理论来
判断
就是数一个分子的价层电子总数(各个原子
最外层电子
总数),总数除以2就是
轨道数
2个轨道就是sp
杂化
,3个就是sp2,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如C是4个,N是5个,O是6个 对于...
为什么能通过中心原子
价电子对数判断杂化轨道
类型,注意,是为什么?_百...
答:
周围的
电子对
应该处于作用力最小的位置
为什么
价电子对
总数为2时为sp
杂化
答:
其次,VSEPR和
杂化
理论都是用来解释分子构型,预测分子构型,不是规定分子构型.所以当我看到直线型分子的时候,我用VSEPR解释说它价层
电子对数
为2,用杂化来解释说它是sp杂化,是看问题的角度不同,用不同理论解释就有不同结果.不是说价层电子对数为2就一定是sp杂化....
如何理解
判断杂化轨道
?
答:
所以在理解
杂化轨道
之前,首先需要理解价层
电子对
互斥模型(VSEPR theory)。价层电子对互斥模型的基本理论是由于电子之间互相产生的电子斥力,不论是对于成键电子还是孤对电子,它们之间的距离都要尽量最大化,以保证电子斥力最小化。电子域(electron domain)是以一个中心原子为参考,被和其键合的原子或...
杂化
方式是什么啊?
答:
杂化方式是先求出孤对
电子数
,然后用孤对电子数加上成键
电子对数
。SP2杂化双键碳原子平面碳p键,SP杂化叁键碳原子积累双键碳线型碳p⊥p,例如CH4,C的
最外层
4个电子H1个,所以CH4价层电子总数是4加4乘1等于8所以
轨道数
是4属于sp3杂化。杂化方式的特点
判断杂化
类型可以通过成键电子对数与孤电子对数...
请教
判断
中心原子
杂化
类型
答:
1、sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np
轨道杂化
形成两个sp
杂化轨道
,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键。直线型。2、sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p...
怎么
判断
是以sp几
杂化
成键的?
答:
根据
公式k=m+n
判断
。当k=2 sp
杂化
k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2 m:孤
电子对数
(指未成键电子)e:...
高中化学!有关
杂化轨道
理论的问题!
答:
构成平面三角形的分子BeF3。B原子剩余的空p轨道与F的2p轨道共轭形成四中心六电子大π键。Be基态时
价电子
排布为2s2,生成BeCl2时,s上的一个电子激发到p轨道上,然后一个2s轨道与一个含有电子的2p
轨道杂化
形成两个sp
杂化轨道
,与Cl的单电子3p轨道配对形成σ键,构成直线的分子BeCl2。
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