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根据价电子对数判断杂化轨道
杂化轨道
如何
判断
?如何区分?
答:
杂化轨道
sp1、sp2和sp3的区分方法:1、参与杂化的原子轨道数目:这是最直接的区分方式。sp1杂化仅涉及一个原子轨道与一个
价电子
轨道的杂化,sp2杂化涉及一个原子轨道与两个价电子轨道的杂化,而sp3杂化则涉及一个原子轨道与三个价电子轨道的杂化。2、杂化轨道的形状:sp1杂化形成的杂化轨道具有直线型特征...
价层
电子对
互斥理论与
杂化轨道
理论有何异同?
答:
VSEPR侧重于
价电子
互斥影响结构,杂化侧重于电子激发成键。同:都是研究结构的。VSEPR理论从构型出发,认为价层电子对必须最大化排斥,从而出现V形、平面三角形、正四面体、正八面体等等的分子构型。它的操作过程就是数清价层
电子对数
,然后从几何的角度直接得到分子构型。而
杂化轨道
理论是从电子排布出发,...
这个
杂化轨道
理论没看懂。
答:
价电子的计算:如PCl4+,磷原子的
最外层电子数
为5,氯原子为7 有4个氯原子,为4*7=28。另外该分子共带1正电,表示已经失去了1份最外层电子。
价电子数
=5+28-1=32。最外层电子一旦达到8,既稳定结构,就不容易影响其性质,将32÷8=4,余数为0。计算:中心原子
杂化轨道
道数=成键原子
对数
+孤对...
OF2(二氟化氧)的
杂化
情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度_百度...
答:
因为中心原子
价电子数
=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°)。由于成键数是2,还有两个
杂化轨道
由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5° 由于氟的电负性大于氧,电子向氟原子那边偏移,故其中氧为+2价,...
急求原子
杂化轨道
的
判断
方法
答:
1、找中心原子 2、计算提供的
电子对数
3、
确定杂化
.例子:SO2:中心原子S,提供6个电子(与主族序数一致),O不提供(氧族元素为周围原子时,不提供电子;若为中心原子,与主族序数一致,即6个).共3对电子,3个
轨道
,所以sp2杂化 BCl3:B提供3个电子,Cl提供1个电子(外围原子提供
电子数
=8-主族序数...
怎么用价层互斥理论中的价层
电子对数
公式
判断
乙炔的结构
答:
乙炔中两个C原子都是中心原子.
价电子对数
=(中心原子的
价电子数
+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值)/2 对于碳原子,价电子数就是
最外层电子数
4 配位原子提供的σ电子数:H原子提供1个 离子电荷代数值显然是0 所以价电子对数=(4+1+0)/2=2.5 乙炔中激发态的C原子2s和2px
轨道杂化
成2个sp...
怎样
确定杂化
方式?
答:
杂化轨道
数=孤
电子对数
+σ键数 比如NH3的中心原子N连接3个H,所以σ键数=3 孤电子数=(
最外层电子数
-成键数)/2=1 所以杂化轨道=3+1=4 故为sp3杂化 另外C2H2中的C是sp2杂化,我打包票 不懂再问,For the lich king
怎么
判断
分子的
杂化轨道
有多少类型
答:
反之为不等性杂化。
判断
是否为等性杂化基本上可以简单地
根据杂化
后的轨道与其他原子的连接情况
确定
。例如nh4+中的n原子采取sp3
杂化轨道
,连接4个h原子,完全相同,为等性杂化,每个轨道所含有的sp成分相同。h3o+中有孤队
电子
占据一个空轨道,所以其杂化方式为不等性的sp3杂化。
判断
分子
杂化
类型
答:
画出结构简式:CH3OH :c连四条键,所以为sp3
杂化
。HCHO:c连三条键,所以为sp2杂化。同理:CS2:c连两条键,所以为sp杂化。CCl4:c连四条键,所以为sp3杂化。另一种方式,是计算。1.先
确定
中心原子:(本题中均为c)2.确定中心原子的
价电子数
:(c原子的价电子数为4)3.计算配位原子:(...
大学化学,怎么
判断
他们的
杂化轨道
类型,画问号的
答:
2.一些配合物可以用如下计算:配位数A=配体*该配体所含的配齿数 3.配位数A=杂化原子
价电子数
+配原子提供电子数(卤素1,氧0)土微粒电荷(正电减,负电加)算出配位数就可以
判断杂化轨道
构型了:2 sp杂化 3 sp2 4 sp3 5 sp3d或dsp3 6 sp3d2或d2sp3 以此类推(不是简单的增加)可以
根据
...
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