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基态原子的单电子数
基态
铬
原子的
价层
电子
排布式
答:
负
原子原子
核中的反质子带负电,从而使负
原子的
原子核带负电。当质子数与
电子数
相同时,这个原子就是电中性的;否则,就是带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同,原子的类型也不同:质子数决定了该原子属于哪一种元素,而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而...
...主族数、原子序数相同;B的
基态原子
核外有3种能量不同的原子轨道_百...
答:
A元素的周期数、主族数、原子序数相同,则A为H元素;B的
基态原子
核外有3种能量不同的原子轨道,且每种轨道中
的电子数
相同,已知s轨道最多容纳2个电子,所以3个不同轨道含有6个电子,则B为C元素;根据C元素的电离能变化可知C最外层有5个电子,所以C为N元素;D元素的价电子构型为nsnnpn+2,则D最...
怎样计算中心
原子
价层
电子
对数?
答:
也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C
原子的
价层电子对为0+2=2,中心C原子是sp杂化,VSEPR构型和分子构型均为直线型。再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层
电子数
为6,减去两个H需要的电子数(由于
基态
H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定...
怎么求中心
原子的
价层
电子
对数 例co2 h2o
答:
也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C
原子的
价层电子对为0+2=2,中心C原子是sp杂化,VSEPR构型和分子构型均为直线型。再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层
电子数
为6,减去两个H需要的电子数(由于
基态
H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定...
氮元素可以形成多种化合物.(1)
基态
氮
原子的
价
电子
轨道表示式是...
答:
(1)N
原子
核外有7个
电子
,最外层有5个电子,电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布图为,故答案为:;(2)由尿素分子的结构式可知,尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键,没有孤对电子,杂化轨道
数目
为3,C原子采取sp2杂化,N原子成3个单键,含有1对孤对电子,杂化轨道数为4,N原子采取...
一氧化氮的
基态
价
电子
组态怎么写
答:
px、py、pz)杂化形成了一组新的价轨道。4、这些新的价轨道是sp2杂化的,其中一个是一个孤对
电子
轨道,两个轨道与氧
原子的
两个2p轨道相互作用形成σ键和π键。5、因此,NO分子的
基态
价电子组态为:σ1s2σ1s2σ2s2σ2s2π2px1π2py1。6、其中,σ表示单键,π表示双键,*表示反键态。
价层
电子
对数怎么算的?
答:
(3)再看和中心原子结合的原子所需
电子数
(8-其族序数)。(4)中心
原子的
最外层电子数减去周围原子所需
电子总数
,再除以2就是中心原子的孤电子对数。(5)
数数
周围有几个原子和中心原子结合,中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。写出结构式,该原子连接两个或两个以上原子,就属于中心原子...
下题中D、E到底分别是什么?为什么不能是Na、Mg?第六问怎么算的?
答:
D是Ca,E是Cu。由题意得,E可以显+1价,D显+2价,且D的序数比E小,所以Na、Mg不成立,只能是Ca,Cu。第六题C和D的化合物为CaF2。如图,1mol的CaF2含有4个Ca,8个F,所以1molCaF2晶体质量为(40+19*2)*4=312g,然后除以ρ,除以NA,得到单个晶胞的体积,开3次根就是边长。
价
电子
对数计算公式,为什么?
答:
也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C
原子的
价层电子对为0+2=2,中心C原子是sp杂化,VSEPR构型和分子构型均为直线型。再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层
电子数
为6,减去两个H需要的电子数(由于
基态
H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定...
某原子序数为15的元素,其
基态原子的
核外电子分布中,未成对
电子数
是...
答:
【答案】:D正确书写核外电子分布式,可先根据三个分布规则和近似能级顺序将电子依次填入相应轨道,再按电子层顺序整理一下分布式,按n由小到大自左向右排列各原子轨道,相同电子层的轨道排在一起。原子序数为15的元素
基态原子的
核外电子分布为:未成对
电子数
是3。
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6
7
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9
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