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基态原子的单电子数
硼的
电子
排布式是什么?
答:
基态硼原子的电子排布式是:1s22s22p1。B是5号元素,故其
基态原子的
电子排布式为1s22s22p1。首先回想铁元素的核外
电子数
是多少;B是5号元素,核外电子数为5,有2个电子层,即K、L电子层;K层只包含一个s亚层;L层包含s和p两个亚层;s轨道只有一种,p轨道有三种,结合“泡利不相容原理、能量...
氧元素
基态原子
核外成对
电子数
为几个
答:
3对,是1s、2s、还有2p的一个轨道,另外2个2p轨道是2个未成对
电子
。
基态
硼
原子的
价
电子
轨道表达式
答:
基态
硼原子的价电子轨道表达式为1s²2s²2p¹。硼处于周期表中第2周期第ⅢA族,基态硼原子的原子序数为5,共有5个核外电子。根据
原子的电子
排布规则,基态硼原子的核外电子排布为1s²2s²2p¹,即第一层有2个2s电子,第二层有2个2p电子和1个1s电子。1s轨道由一...
电子
的构型是什么?
答:
根据能量最低原理,电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则,能量相等的轨道上若自旋平行
的电子数
最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子,得到的原子总能量最低,即
基态原子
。例如铝原子核外,当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时,为...
K+ Zn2+ 的最外层的
电子
构型是怎么样的
答:
K+1s22s22p63s23p6Zn2+1s22s22p63s23p63d10。每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理,电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则,能量相等的轨道上若自旋平行
的电子数
最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子,得到的原子总能量最低,即
基态原子
。
氦
原子的基态
是1s还是2s?
答:
根据洪德定则,对同一
电子
组态而言,正氦的能级比仲氦的低。氦能级的示意图如下。根据泡利不相容原理,由(1s1s)电子组态只能形成1S0态而不可能形成3S1态。故氦
原子基态
是(1s1s)1S0态。根据光谱跃迁选择定则:ΔS=0,说明单层与三层能级间不能交叉跃迁。此外 ΔL=±1;ΔJ=0,±1可以说明能级和...
简述
基态原子
中
电子
分布的三原理
答:
根据原子光谱实验的结果和对元素周期系的分析、归纳,总结出核外电子分布的基本原理。1、泡利(Pauli)不相容原理 在同—原子中,不可能有四个量子数完全相同
的电子
存在。每—个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。2、能量最低原理 多
电子原子
处在
基态
时,核外电子的分布在不违反泡利原理的前提...
基态
砷
原子电子
排布式
答:
基态
砷
原子电子
排布式如下:\rm{ls^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}3p^{3}}。砷(Arsenic),俗称砒,元素符号As,是一种非金属元素,在化学元素周期表中位于第4周期、第VA族,原子序数33,单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在。砷元素广泛地存在于自然界,...
...四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z
基态原子
最
答:
2分) ×10 10 (2分) 20(1分)(3)①1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 (2分) 26 (1分) ②sp 2 杂化(1分) 7N A (1分) ③平面三角(1分) ④0.97 (2分) 试题分析:Z
基态原子
最外层
电子数
是其内层
电子总数
的3倍,根据元素
原子的
...
基态
钙
原子
中___种运动状态不同
的电子
,未成对
电子数
为___.
答:
基态钙原子核外有20个电子,有20种运动状态不同的电子,该元素
基态原子的
电子排布式为:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ,未成对
电子数
为0,故答案为:20;0.
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3
4
5
6
8
7
9
10
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