下题中D、E到底分别是什么？为什么不能是Na、Mg?第六问怎么算的？

Question

（改编）〔化学——选修物质结构与性质〕（15分） 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则： (1)写出基态E原子的价电子排布式_____________________。 (2) A的单质分子中π键的个数为___________。 (3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。 (4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。 (5)A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是________。 (6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示) 【答案】(15分)

Answer 1

D是Ca，E是Cu。由题意得，E可以显+1价，D显+2价，且D的序数比E小，所以Na、Mg不成立，只能是Ca,Cu。第六题C和D的化合物为CaF2。如图，1mol的CaF2含有4个Ca，8个F，所以1molCaF2晶体质量为（40+19*2）*4=312g，然后除以ρ，除以NA，得到单个晶胞的体积，开3次根就是边长。

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