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向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
在稀
盐酸中滴加
稀
氢氧化钠溶液
,溶液的的ph发生怎样的变化
答:
在稀
盐酸中滴加
稀
氢氧化钠溶液
,溶液的pH升高 溶液从酸性至中性 到碱性,ph是增加的
盐酸中滴加氢氧化钠溶液
现象
答:
无现象
hcl
和
naoh
反应的化学方程式
答:
稀盐酸和
氢氧化钠
反应现象是向红色溶液中逐滴
滴加
稀
盐酸溶液
,红色溶液逐渐褪色,最后变成无色透明的溶液后,继续加稀盐酸溶液,溶液不变色,仍是无色透明。氢氧化钠和盐酸反应化学方程式:
HCl
+
NaOH
=NaCl+H2O。氢氧化钠与盐酸之间的反应属于典型的强酸强碱中和反应,是复分解反应的一种。反应规律是强酸...
向盐酸
和氯化铜的混合溶液
中滴加NAOH溶液
,会先发生什么反应
答:
理论上应该是同时反应,
加入NaOH
后,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl,NaOH+
HCl
=NaCl+H2O 这里注意,生成的Cu(OH)2会与HCl反应,HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 所以这种情况,我们一般默认为NaOH先与HCl反应,因为就算先与CuCl2反应生成Cu(OH)2也会被HCl反应还原成CuCl2 ...
在20.0mL 0.10mol?L-1的
盐酸溶液中滴加
0.10mol?L-1
NaOH溶液
,并以酚酞...
答:
(1)滴入19.96mL
氢氧化钠溶液
后,
溶液中盐酸
过量,剩余的氢离子的物质的量浓度为:c(H+)=0.1mol/L×0.020L?0.10mol/L×0.01996L0.02L+0.01996L≈1×10-4mol/L,溶液pH=4.0;
加入
20.04mL氢氧化钠溶液后,氢氧化钠过量,溶液显示碱性,溶液中氢氧根离子浓度浓度为:c(OH-)=0....
向滴
有石蕊
试液
的稀
盐酸中
,慢慢滴入过量
氢氧化钠溶液
化学方程式是什么...
答:
就是稀
盐酸
和
氢氧化钠
中和反应的化学方程式。
氢氧化钠
和
盐酸
反应
答:
盐酸
与
氢氧化钠溶液
反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
HCl
+NaOH=NaCl+H2O,氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质,离子方程式中需要拆开。
氢氧化钠
和
盐酸
发生中和反应的方程式
答:
【检验方式3】 紫色石蕊试液 先在
NaOH 溶液中滴加
几滴紫色石蕊试液,溶液显蓝色(紫色石蕊试液遇到碱变成蓝色,遇到酸变成红色),然后逐步地向其中滴加
盐酸
,可观察到溶液从蓝色变成紫色,则证明
NaOH溶液
与稀盐酸发生了化学反应。若向反应后溶液中投入足量活性炭,溶液会逐渐变为无色。【检验方式4】...
氢氧化钠
与
盐酸
反应问题。急!!!
答:
1.在
氢氧化钠溶液中滴
入2-3滴的酚酞试液,反应后呈(红色).2 将题1所得的溶液倒入少许于试管中,再
滴加
1滴氢氧化钠溶液。滴加后溶液颜色(无色) (因为随着ph值升高,当PH值>14后,红色会消失。酚酞的变色范围在PH值9-13之间)试管中溶液的颜色变化说明:(因为随着ph值升高,当PH值>14后...
向盐酸
(氢氧化钠)逐滴
滴加氢氧化钠
(盐酸)反应方程式?
答:
氢氧化钠
与
盐酸
是典型的酸碱中和反应,而且是一元酸对一元碱,所以反应有且仅有一个:化学方程式:
naoh
+
hcl
= nacl + h2o 离子方程式:oh- + h+ = h2o 这样可以么?
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