99问答网
所有问题
当前搜索:
向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
在用稀
盐酸
和
氢氧化钠溶液
进行中和反应的实验时,反应过程
中
溶液的酸碱度...
答:
本题总体难度较大,但4个空有较好的梯度,兼顾了学生的基础性和发展性,具有较好的选拔功能。(1)写盐酸和
氢氧化钠溶液
反应的方程式,比较容易;(2)观察图,不难发现溶液的pH逐渐增大,而且最终大于7,说明操作是
向盐酸中滴
加强氧化钠。(3)当
加入溶液
的质量为ag时,溶液显酸性,所以溶质为NaCl和...
向稀
盐酸中滴加氢氧化钠溶液
导电性怎么变化
答:
导电性略微变弱
盐酸
是强酸,完全电离
加入氢氧化钠溶液
相当于把盐酸时的氢离子换成等量的钠离子,然后又加了些水 使得溶液中离子浓度下降 所以导电性略微变弱
向一定量的稀
盐酸中加入
过量的
NaOH溶液
.下列图象能正确反映其对应变化...
答:
A.向一定量稀
盐酸中滴加氢氧化钠溶液
至过量,滴加时氢氧化钠溶液前pH小于7,随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液的pH逐渐增大,当两者恰好反应时,溶液的pH等于7,继续滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH将大于7.故A不正确;B.向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量,一开始,随着氢氧化钠溶液的滴加,生成...
在稀
盐酸中滴加
稀
氢氧化钠溶液
,溶液的ph发生怎样变化
答:
HCl
+ NaOH = NaCl + H2O 4、 随着
氢氧化钠溶液滴加
量的增加,溶液中的H+离子量减少,PH值增大;5、当中和反应完成时,PH值=7;6、然后随着 稀氢氧化钠溶液量增加,溶液的碱性增加,PH值增大,7、当稀氢氧化钠溶液量增加到一定值时,PH值趋于稳定。
...mol/L
盐酸
10mL 向其中
滴加
0.1mol/L的
氢氧化钠溶液
9.95mL 计算此时溶 ...
答:
而 0.1mol/L的
氢氧化钠溶液
9.95mL 中 [OH-]=0.1*9.95*10^-3 =0.995*10^-3 (mol)根据 H+ + OH- =H2O 说明 H+过量 ,则中和后,剩余氢离子的浓度为 [H+]剩余 =[H+] - [OH-] = 10^-3 - 0.995*10^-3 =0.005* 10^-3 =5*10 ^-6 则溶液的 PH=-lg[...
稀
盐酸
和
氢氧化钠
反应是怎么样的?
答:
稀盐酸和
氢氧化钠
反应现象是向红色溶液中逐滴
滴加
稀
盐酸溶液
,红色溶液逐渐褪色,最后变成无色透明的溶液后,继续加稀盐酸溶液,溶液不变色,仍是无色透明。氢氧化钠和盐酸反应化学方程式:
HCl
+
NaOH
=NaCl+H2O。氢氧化钠与盐酸之间的反应属于典型的强酸强碱中和反应,是复分解反应的一种。反应规律是强酸...
向盐酸中滴加氢氧化钠
,为什么离子的浓度会增加?
答:
不会增加,因为
氢氧化钠溶液
是水,反应还产生水,但
溶液中
氢离子被钠离子取代,总数没变,所以浓度会有所降低 我觉得
稀
盐酸
与
氢氧化钠
反应的化学方程式
答:
氢氧化钠和稀
盐酸
反应的化学方程式为:
HCl
+NaOH=NaCl+H2O,二者发生中和反应,无明显现象。氢氧化钠加稀盐酸的化学方程式:盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,强酸强碱发生中和反应,无明显现象,化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。若在
氢氧化钠溶液中滴加
无色酚酞试剂,无色酚酞变红,逐滴加入稀盐酸...
怎么用
盐酸
滴定滴定
氢氧化钠
?
答:
1.洗滴定管,检漏 2.润洗(用标准液洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡 碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数 4.从碱式滴定管放出20ml
NaOH溶液
到锥形瓶中,
滴加
几滴指示剂,显红色 5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛...
向盐酸
(氢氧化钠)逐滴
滴加氢氧化钠
(盐酸)反应方程式?
答:
这个反应是一元强酸与一元强碱反应,所以无论是正滴还是反滴都是:
NaOH
+
HCl
=NaCl+H2O
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
有沉淀和水生成的中和反应
co3沉淀有哪些
向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液
碳酸钠是氧化物吗
2H02是什么化学名称
盐酸和烧碱
BaCO3高温分解
盐酸和液碱混合会生成什么
hcl与naoh反应方程式