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只有弱电解质才有电离平衡
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
答:
氯水中氯与水反应 促进了水的电离 Cl2+H2O==HCl+HClO e.加水稀释氯水,水的
电离平衡
向正反应方向移动 f.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途.工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的
离子方程式
为 2Cl-+2H2O =
电解
= 2OH-+Cl2...
什么
是电离平衡
,它与溶解平衡有何关系?
答:
3、强电解质
有 离子
化合物和某些具有强极性键的共价化合物如:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH)、大部分盐类(NH4Cl)4、
弱电解质
有具有极性键的共价化合物如:弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3·H2O)、水 5、影响
电离平衡
的因素 a.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。b.浓度:弱...
请判断正误:
只有
酸、碱和纯水才存在
电离平衡
,只有盐才存在水解平衡
答:
1、氯水中ClO-与Cl-哪个的浓度大:回答:氯离子浓度大!因为氯水中盐酸是强酸,完全电离!次氯酸是弱酸,部分电离。2、
只有
酸、碱和纯水才存在
电离平衡
,这个话不那么准确!因为某些盐也存在电离平衡!譬如:配合物也存在电离平衡!但高中不做要求而已!只有盐才存在水解也不是很准确的!譬如有机物的...
弱电解质
能
电离
吗?还是水解?浓度影响
平衡
常数吗?
答:
弱电解质
是不完全电离,弱电解质即会电离,又会水解,但不同的东西情况不一样,如碳酸根主要是水解,碳酸氢根主要
是电离
亚硝酸钠是不
是电解质
答:
亚硝酸钠是电解质。亚硝酸钠化学式为NaNO2,是强碱弱酸盐,属于强电解质,故亚硝酸钠是完全电离,不是微弱电离。强电解质水溶液中都是完全电离的,
只有弱电解质才是
部分电离的。强电解质是在水溶液中(几乎)完全发生电离的电解质。不存在
电离平衡
。强电解质在水溶液中
只有离子
存在。
电离平衡
移动方向的问题(如果讲得好给追加分)
答:
强电解质溶解在水中的部分是完全电离的(如HCl,溶解的NaCl、溶解的AgCl等),对于可溶性的强电解质一般不考虑其平衡问题,即认为水中不存在HCl分子或NaCl“分子”。而对于难溶强电解质则需考虑其
电离平衡
问题。如前面所讲的AgCl溶解。2、
弱电解质是
指在水中只能部分电离的物质(如醋酸、氨水等),它们在...
氨水是不
是电解质
?
答:
几乎全部
电离
的是强电解质,
只有
少部分电离的
是弱电解质
。电解质都是以
离子
键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质,其导电性来源于晶格中离子的迁移。
!!
弱电解质
存在
电离平衡
的依据!?为什么强电解质不存在电离平衡?
答:
溶液中存在溶质分子;不存在溶质分子
越稀越
电离
为什么会这样
答:
越稀越电离是针对
弱电解质
来说的,在弱电解质的溶液中存在
有电离平衡
,即弱电解质电离到一定程度时,溶液中溶质的离子浓度就不再改变了。越稀越电离可以从两方面理解:一是参与使弱电解质电离水分子多,弱电解质容易电离;二是由于很稀所以离子相遇并重新结合的几率小了....
弱电解质电离
答:
(4)电解质溶液的浓度不同,
电离
程度也不同。溶液越稀,电离度越大。因此,有人认为如盐酸和硫酸
只有
在稀溶液中才是强电解质,在浓溶液中,则是
弱电解质
。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子,因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之...
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