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原电池阴阳极判断原理
化学 化学
电池
中
阴阳极
与正负极的区别,再举几个例子(化学方程式和电极反 ...
答:
原电池
才有正负极 负极发生氧化反应 价升高 正极发生还原反应 价降低 原电池将化学能变为电能 如锌铜电池 电解质为CuSO4溶液 负极 Zn-2e-=Zn2+ 正极 Cu2-+2e=Cu 而电解池才有
阴阳极
阳氧阴还 如电解熔融nacl 阳极 2cl- -2e-=cl2 阴极 na+ +e-=na ...
负极是
阴极
还是
阳极
呀?还有正极!
答:
阳极
是负极 电子由负极流向正极,电流由正极流向负极; 在电解池中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。阳极是指电解槽中与电源正极相联的电极。电源电流沿外电路经阳极进入电解槽。而电子运动方向与电流相反,它在外电源作用下离开阳极,经外电路流向
阴极
去。阳极由于电子流走而总是...
原电池
和电解池反应时两极电势会分别会发生什么变化呢?
答:
1.原电池的正极是得电子的,负极是失电子的。在电解池中,我们的习惯是用
阴极
、
阳极
来表示电极的。在阳极上失电子;在阴极上得电子。2.原电池与电解池的一些基本原理?【
原电池原理
:以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中...
串联电解池的
阴阳极判断
。
答:
首先要判断出来哪个是
原电池
,这个是后面
阴阳极判断
的基础,一般原电池是比较方便的(比如正负极材料都比较活泼,或者是具有典型的几种原电池的特点),原电池中要知道那个是正负极,记住,正极是得到电子的(即价态是降低的),负极是失去电子的(即价态是升高的)。原电池出来了,剩下的就是电解池了...
高中化学
原电池
如下
答:
从图可知,左边是
原电池
,Zn为负极,电极反应: Zn-2e- =Zn2+ C为正极, 电极反应: 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是电解池,与锌极相连的Pt为
阴极
,电极反应: Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为
阳极
,电极反应: 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
电解池是怎么回事,可不可以看成是电解物质的反应啊?
答:
我们可以参考原电池的
原理
:如果是
原电池判断
正负,我建议联系书本中的铜锌原电池,锌失电子化学价升高是做负极的,所以可以根据电极的得失电子或化学价变化来判断。而电解饱和食盐水:电解池
判断阴阳极
比较简单,与电池正极相接的是阳极,而与电池负极相接的是阴极。复杂的讲:实际过程 :电解饱和食盐水 ...
阳极
是正极还是负极
答:
正极。
阳极
( Anode )是电化学反应的一个术语,阳极总是与
阴极
(Cathode)相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极(Anode),在
原电池
中,阳极是负极,电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。在电解池中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极( cathode )相对应。
...
判断
正误啊,对于这种电解池或者
原电池
的
阴阳极
或者正负极的反应式...
答:
等于是电解池,电解池的
阳极
发生氧化反应,失去电子,
阴极
发生还原反应得到电子,(
原电池
的负极是失去电子,正极得到电子),所以,左边,SO2进入H2SO4流出,S化合价升高,所以左边发生了氧化反应,是阳极,SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。。右边HSO3-进入(S+4价),S2O42-流出(S+3价),发生还原反应...
高中化学---
原电池
有没有
阳极
、
阴极
???
答:
高中化学中原电池有正极、负极之分,没有阴极、阳极之说。高中阶段,对正负极和
阴阳极
的规定比较死.正负极只能用于
原电池
的两极,阴阳极只能用于电解池的两极.这是为了减轻学习的难度,及防止容易引起概念上的混淆.但到大学以后,原电池的正负极也可以用阴阳极表达.只要发生还原反应的电极就称为阴极(如原...
原电池
的
原理
~~
答:
那么既然有金属这么好的导电介质,电子为什么还要去和水较劲呢。当电子想通过水和阳离子发生反应时,金属已经把电子夺走了~~。答案就是这样,你还算满意吧。新的补充:可能楼主对
原电池
的
原理
不太清楚。当两个金属棒插入一个离子溶液中时,其中一个金属棒会因为溶液中存在阳离子而把其本身的金属电子...
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