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原电池阴阳极判断原理
原电池
中阳离子向哪极移动,电解池中呢?
答:
放电的时候,电流是从正极到负极,而电子是从负极流向正极。所以在正极上附着有大量的电子,会吸引阳离子。但是电解池充电的过程中,只分
阴阳极
,由于是靠电源供电,所以阴极上覆有大量的电子,它会吸引阳离子的过来,所以阴极是吸引阳离子,阳极是吸引阴离子。充放电的过程其实就是电解池和
原电池
的过程...
电解池在不知道电源正负极的情况下,怎么
判断阴阳极
,主要是怎么和
原电池
...
答:
电解池里,阴离子移向的是
阳极
,阳离子移向的是
阴极
,阳极与电源正极相连,阴极与电源负极相连。原电池里,失去电子的是负极,得到电子的是正极。溶液里阳离子移向的是正极,阴离子移向的是负极。质量增加的电极是正极,减少的是负极。只要学会了
判断原电池
的正负极,电解池的就好判断了。不知道正负极...
电化学腐蚀为啥是
阴阳极
原电池
的
原理
啊咋不是正负极
答:
这个是因为正负极的定义是根据电位高低规定的,
阴阳极
是根据发生的反应规定的。电位高的是正极,电位低的是负极。发生氧化反应的是阳极,发生还原反应的是阴极。在
原电池
中,正极对应阴极,负极对应阳极,牺牲阳极就是牺牲阴极,大学物理化学中会讲到,高中不用深入理解。
原电池
和电解池在一起怎么
判断
正负极,
阴阳极
答:
看反应方程式。在
原电池
里。失电子的是负极。
判断
完原电池的正负以后。跟原电池正极相连的电解池的
阳极
。和负极连的是
阴极
。
原电池
和电解池的区别和
原理
是什么
答:
电解池与原电池级的区别:电解池叫
阴阳极
;原电池叫正负极。电解池与原电池电的区别:原电池是对外供电,是自发的;电解池是需要通电,是被动的。2、
原电池原理
的应用 (1)原电池原理的三个应用和依据:电极反应现象
判断
正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是:原电池的正极上现象是:有气体产生...
原电池
和电解池的区别和
原理
是什么原电池和电解池的区别和原理是怎样的...
答:
电解池与原电池级的区别:电解池叫
阴阳极
;原电池叫正负极。电解池与原电池电的区别:原电池是对外供电,是自发的;电解池是需要通电,是被动的。2、
原电池原理
的应用 (1)原电池原理的三个应用和依据:电极反应现象
判断
正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是:原电池的正极上现象是:有气体产生...
原电池
中阳离子(例如:氢离子)向负极还是正极移动?为什么 电解池呢...
答:
原电池
分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子,所以原电池没有离子的放点顺序。高中化学中与原电池相对应的有电解池,电解池的
阴阳极
分别有自己的离子放点顺序。阴极放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ 阳极放点...
有关
原电池原理
!
答:
上述总的反应是氧化还原反应。电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置。电解池内装有两个电极,跟电源负极相连的是
阴极
,跟电源正极相连的为
阳极
。阳离子向阴极移动,在阴极得电子发生还原反应;阴离子向阳极移动,在阳极失电子发生氧化反应。二者的区别:
原电池
:是把化学能变成电能的装置。电解池:是把...
电解池和
原电池
的正负(
阴阳
)极转换问题
答:
下面分别回答:如果是1,那么就是,放电时的负极一定是充电时的
阴极
,放电时的正极一定是充电时的
阳极
。如果是2,如果是先是电解池,后是
原电池
,一般地是原来的阳极变为正极,原来的阴极变为负极;如果是先原电池,后是电解池,那就不一定有确定的对应关系了,要根据题目给出的条件确定。
原电池
中
阴阳
离子的移动方向是什么?
答:
原电池
中,电解质溶液中的阳离子向正极移动。外电路中电子由负极流向正极;内电路(电解质溶液)中阴离子移向负极,阳离子移向正极;电子发生定向移动从而形成电流,实现了化学能向电能的转化。电解池中离子流向为
阴阳
相吸,即阳离子流向阴极,阴离子流向
阳极
。原电池 通过氧化还原反应而产生电流的装置称为...
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