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化学 化学电池中阴阳极与正负极的区别,再举几个例子(化学方程式和电极反应式)
如题所述
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推荐答案 2015-06-08
原电池才有正负极 负极发生氧化反应 价升高 正极发生还原反应 价降低
原电池将化学能变为电能 如锌铜电池 电解质为CuSO4溶液
负极 Zn-2e-=Zn2+ 正极 Cu2-+2e=Cu
而电解池才有阴阳极 阳氧阴还
如电解熔融nacl
阳极 2cl- -2e-=cl2 阴极 na+ +e-=na
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第1个回答 2015-06-08
原电池讲正负极,电解池讲阴阳极.
追问
那原电池的充电过程呢
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原
电池和
电解池
的电极反应式
怎么写?怎么判断
阴极和阳极
?完全搞不明白...
答:
正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极的氧化反应)而对于原电池的充电反应来说,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:
正极:Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)负极
:Zn2+...
如何判断
化学
原
电池的正负极和
电解池的
阴阳极
?
答:
正极:电子流入的一极(正极定义);化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。(仅适用于原
电池)阳极
:发生氧化
反应的电极(阳极
定义
)阴极
:发生还原
反应的电极(阴极
定义)在原
电池中,
外电路为电子导电,电解质溶液中为...
化学电池的
反应式
电极反应式
应该怎么写
答:
1、先确定原
电池的正负极,
列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液
中的阴
离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极
反应式中,
且O2生成OH-,若电...
高中
化学
原
电池
详细 判断
正负极
反应方程式
答:
与电源的负极相连的电极成为阴极
。物质在阴极上得到电子,发生还原反应。如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2++2e=Cu (5)电解池电极反应方程式的书写 阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt)除外;惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼金属(Mg~Ag)>S2->I->...
阴极阳极和正极负极有什么区别
?
答:
正极
和负极
是针对原
电池,
而
阴极和阳极
是指电解池的。电解池内电池正极接
阳极,电池负极
接阴极。
原
电池中正负极的化学方程式
答:
负极反应
:2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应:O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析:溶液是中性的,并且电解质不能直接
和负极
材料
反应,
所以铁发生吸氧腐蚀,铁作负极失去电子,铜作正极,空气中氧气得电子。
...石墨作电解池的
阴阳
两极时,两极和总的
化学反应式
是怎样的?_百度知 ...
答:
溶液中阳离子:Cu(2+)、H(+),Cu(2+)先于H(+)放电;溶液中阴离子:OH(-)、SO4(2-),OH(-)先于SO4(2-)放电;所以
电极反应
为:阴极:Cu(2+) + 2e = Cu 阳极:4OH(-) - 4e = 2H2O + O2 由于溶液中OH(-)浓度很低,写总
方程式
时只能写成H2O 总电解反应: 2Cu(2+) + 2H2O ...
化学的电极方程式
怎么写?
答:
先写总
方程式,
就是发生的
化学反应
,用双线桥标明电子转移,每个桥为一组,桥首尾移开,就是单独写,中间加个箭头,失多少电子的左边就减多少电子,得多少电子左边就加多少电子,注意:得失电子要相等,一般不约分。再看电荷、物质,配平。配不平,左右适当加H2O、OH-、H (再注:两边不一定加一样...
铅
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的电极反应方程式
分别是
什么,(阴阳极)
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