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原电池阴阳极判断原理
化学
原电池
和电解池总是弄混淆。尤其是电极的
判断
。求各位大侠指教。高...
答:
并在
阳极
上失去电子被氧化(也有可能是中性分子在阳极失去电子变成正离子,然后离开阳极)。
阴极
同理,物质在阴极被还原。
原电池
正极发生的物质得到电子被还原的反应,负极发生的是物质失去电子被氧化的反应。总之,首先区分出原电池和电解池,再根据物质的得失电子的情况
判断
电极。
原电池
的正负极和
阴阳极
的概念有什么不同?
答:
原电池
的两极分别为正、负极,负极:电子流出的一极。电解池的两极分别为
阴
、
阳极
。阳极:与电源的正极相连的一极。但在电化学中还有一种通用的说法:发生氧化的一极都叫做阳极。在中学阶段慎用,一用就更容易混了。
电解池和
原电池
的正负极和
阴阳极
怎么
判断
答:
原电池
中失电子的电极是负极,得电子的电极是正极。
阴阳极
只是针对与外电源相连时而言的,与外电源正极相连的电极叫做阳极,与外电源负极相连的电极叫做阴极。
在化学中,
阳极阴极
和正极负极一不一样?
答:
记住:“正极得电子,阴极得电子;负极失电子,阳极失电子”具体说来应该表示为:1、
电池
的正负极表示法是这样的:电子由低电压处向高电压处移动,高电压处为正极,低电压处为负极,所以电子由负极移向正极,负极失电子,正极得电子 2、
阴阳极
表示则不相同,阴阳极表示的是反应的发生方向,阴极是指反应...
什么是
原电池
的工作
原理
?
答:
即电流方向是负极到正极。负极为氧化反应,正极为还原反应。电解池中阳离子向电解
池阴极
移动,阴离向电解池
阳极
移动。
原电池
:是利用两个电极的电势的不同,产生电势差,从而使电子流动,产生电流。需要注意的是,非氧化还原反应也可以设计成原电池。工作
原理
:原电池的工作原理:原电池反应属于放热的反应,...
阴阳极
和正负极有何区别
答:
2、电解池内电池正极接
阳极
,电池负极接
阴极
。3、通常情况下,在
原电池
中某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,此为原电池的负极(阳极,anode);若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变,该电极发生还原反应,此为原电池的正极(阴极,cathode)。
高一化学
原电池
正负极反应,电解
池阴阳极
反应搞不清楚,有什么规律吗?最...
答:
原电池
正极反应:得电子,还原反应 负极反应:失电子,氧化反应 电解
池阴极
反应:得电子,还原反应
阳极
反应:失电子,氧化反应 酸性溶液是析氢反应 正极反应:得电子还原反应 2H+ e- ===H2 中性或碱性溶液是吸氧反应 H2O +O2 +e- ===OH- 正极反应:得电子还原反应 2H2O +O2 ...
化学
电池
充电时
阴极阳极
和放电时正负极的
判断
答:
化学
电池
充电 高中阶段只有电解池装置可以。
阴极阳极
一般物质都可以(碳棒、铂、金),但是如果金属作阳极,阳极上的金属先参加反应,如果是碳棒一类的作阳极,就是液体中的物质反应。阳极是发生氧化反应,参加的物质一定是要降价的,如(H+),阴极是发生还原反应,参加的物质一定要升价。还有你要看参加...
如何
判断
化学
原电池
的正负极和电解池的
阴阳极
答:
通过电压表接触到两级,然后读取读数,如果是正数,说明电压表的正表笔接触的是正极,另外一个是负极。如果是负数,则相反。请采纳。谢谢
在高中化学
原电池
中正负极和
阴阳极
有什么区分和联系
答:
原电池
:正极发生还原反应,负极发生氧化反应;电解池:与原电池负极相连的是
阴极
(发生还原反应),与原电池正极相连的
阳极
(发生氧化反应)。
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