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原电池的正极对应电解池的
原电池中
电势高低的判断
答:
无论在
原电池
还是
电解池中
,都有如下定义:正极:电势较高
的电极
。负极:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极。第一种利用电势法,在一个电路
中正极
电势高,负极电势低。第二种得失电子法,电流方向实际上是与电子移动方向相反(因为我们规定电子带负电,电流方向为正电荷的流动方向),所以电子的...
如何判断化学
原电池的正负极
和
电解池的
阴阳极? 最好有方程式!
答:
化学
原电池的正负极
是根据电极材料的活泼性来定的.例如锌铜原电池,根据金属活动性顺序表,锌排在铜的前面,比铜活泼,所以锌在原电池中作负极,被氧化,被腐蚀.记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被氧化,正极被还原.负极被腐蚀,正极被保护.电解池是一种将电能转变为化学能的装置,
电解池中
的阴...
化学
电池的
反应式
电极
反应式应该怎么写
答:
三、可充电电
池电极
反应式的书写 可充电电池是联系原电池与
电解池的
桥梁,它也是电化学知识的重要知识点。放电为原电池反应,充电为电解池反应。原电池的负极反应与电解池的阴极反应,
原电池的正极
反应与电解池的阳极反应互为逆反应。只要学生按前面方法能熟练书写放电(即原电池)的电极反应式,就能很快...
高中化学
原电池
和
电解池的
区别是什么
答:
原电池
是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用
电解池
是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应 实质:原电池化学能转化为电能;电解池电能转化为化学能;
电极
:原电池正、负极;电解池阴、阳极;反应:原电池:
正极
还原反应,负极氧化反应;电解池阴极还原,阳极氧化还原(记住:阳氧)在应用...
简要比较
原电池
和
电解池的
异同点
答:
而电解池是使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应。两者的反应原理是相反的。3、电子流向不同
原电池的
电子由负极流向
正极
,
电解池的
电子由电源负极流向阴极,由阳极流向电源正极。4、电流方向不同 原电池的电流方向是正极到负极,电解池的电流方向是电源正极到阳极,阴极到...
为什么
原电池
用
正极
标志,
电解池
用负极标志?
答:
>获得电子
的电极
棒会带负电荷,带负电荷的离子叫做“阴”离子,因此带负电荷的电极棒是“阴”极。>失去电子的电极棒会带正电荷,带正电荷的离子叫做“阳”离子,因此带正电荷的电极棒是“阳”极。⚪明白了原理:>
原电池
不仅可以用正、负极标记,当然也可以用阴、阳极标记。>
电解池
不仅可以用...
求高中化学提纲...最好是能有知识点网络的或者图片的... 复习用...
答:
原电池的正极
和
电解池的
阴极上发生的是还原反应。3、化学中常用计量 化学中常用计量指围绕物质的量展开的计算。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,它表示物质所含的微粒个数,它的单位是摩尔。它可以与微粒数,物质质量,气体在标况下的体积,溶液的浓度之间进行换算,在高中化学计算中起桥梁...
原电池
与
电解池
有什么不同点?
答:
1.能量转化不同 原电池是将化学能转化为电能,而
电解池
是将电能转化为化学能 2.反应不同 两者均为氧化还原反应,但原电池是自发的,电解池是不自发的,需要有外接电源 3.离子流向不同。原电池是阳离子流向正极,阴离子流向负极,而电解池阳离子流向阴历 准确来说,是反应类型不同。
原电池正极
...
原电池
和
电解池
在一起怎么判断
正负极
,阴阳极
答:
看反应方程式。在原电池里。失电子的是负极。判断完
原电池的
正负以后。跟原电
池正极
相连的
电解池的
阳极。和负极连的是阴极。
原电池
和
电解池的
知识点有哪些?
答:
二.关于
电极
反应式的书写 在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和
电解池的
不同本质(自发和非自发)。1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是:第一步:判断
正负极
;第二步:根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应;第三步:将电极反应相加得总反应式。
原电池的
“加和法”必须掌握...
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