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原电池的正极对应电解池的
一种浅蓝色固体,溶解时温度几乎无变化,呈中性,
电解
后溶液变为蓝色,呈弱...
答:
化合价升高,发生氧化反应。电子由外电路流向另一金属棒,并且电流方向与电子运动方向相反,所以电子从活泼金属流向不活泼金属,故电流从不活泼金属流向活泼金属。阳极、正极发生的都是氧化反应。阴极、负极发生的都是还原反应.。
原电池的正负极
相对于
电解池
来说正好相反,即
正极对应
阴极,负极对应阳极。
高中化学
电解池
知识点
答:
二.关于
电极
反应式的书写 在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和
电解池的
不同本质(自发和非自发).1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是:第一步:判断
正负极
;第二步:根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应;第三步:将电极反应相加得总反应式.
原电池的
“加和法”必须掌握,...
高中化学氧化还原的问题
答:
原子还原性逐渐减弱,
对应
阳离子氧化性逐渐增强。(金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强。(3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一...
还原性,氧化性强弱怎么判断
答:
(六)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 酸性越强,
对应
元素氧化性越强 碱性越强,对应元素还原性越强 (七)根据
原电池的电极
反应判断 两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。其还原性:负极金属>正极金属 ;
电解池
则相反 (八)根据物质...
高三化学总复习知识清单
答:
现在都有高三化学总复习资料可买
文科生问:如何判断一种化合物是否比另一种化合物的氧化性强
答:
热化学方程式(必须要注明各物质的状态,且反应放出或吸收的热量与方程式系数成正比)、离子方程式(只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应,其余物质都应该以化学式表示,并且要注意方程式两边带电荷量应相等),电极反应式(注意原电池的负极和
电解池的
阳极上发生的是氧化反应,
原电池的正极
和电解池的阴极上发生的是...
最详细的高中化学知识点归纳总结(经典版)
答:
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怎么判断化学反应的氧化性和还原性?
答:
(6)根据元素最高价氧化物
对应
水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱 例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性:Cl>S>P>C (7)根据原电池、
电解池的电极
反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不同的金属构成
原电池的
两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其...
惰性溶剂结晶是什么
答:
化合价升高,发生氧化反应。电子由外电路流向另一金属棒,并且电流方向与电子运动方向相反,所以电子从活泼金属流向不活泼金属,故电流从不活泼金属流向活泼金属。阳极、正极发生的都是氧化反应.阴极、负极发生的都是还原反应.
原电池的正负极
相对于
电解池
来说正好相反,即
正极对应
阴极,负极对应阳极 ...
利用物质氧化性 还原性的具体例子
答:
铝热反应,还原性气体氢气一氧化碳还原金属氧化物.金属与酸的反应,活泼金属质换盐中的不活泼金属.工业制硝酸,硫酸,
原电池
,
电解池
等
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