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乙烯的价层电子对数
下列物质中,分子的空间结构为正四面体的是( )A.甲烷B.
乙烯
C.乙炔D.
答:
A.甲烷分子中,每个碳原子含有4个σ键,且不含孤电子对,所以其
价层电子对数
目是4,空间构型是正四面体,故A选;B.
乙烯
分子中,每个碳原子含有3个σ键,且不含孤电子对,所以其价层电子对数目是3,空间构型是平面三角型,故B不选;C.乙炔分子中,每个碳原子含有2个σ键,且不含孤电子对,所...
...原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成
对电子
,Y、Z、W分别与...
答:
故答案为:H2O>NH3>CH4; (4)SO3分子中,S原子
的价层电子对数
为6+02=3,没有孤电子对,所以分子的立体构型为平面三角形,键角为120°,故答案为:平面三角形;120°;(5)与二氧化碳为等电子体的微粒有N2O; SCN- (或OCN-、N3-、NO2+)...
乙烯
是sp2杂化吗?
答:
氧原子电子构型是2S2 2P4。O3类似二氧化硫,共扼π键电子云密度并不均匀,所以一个是+2/3价,另两个是-1/3价。O3与SO2 是等电子体 ,可通过分析SO2中S的杂化方式为SP2杂化推知,也可直接计算中心氧原子上的孤
电子对数
为(6-2x2)/2=1, 再结合sigma键电子对为2 ,一共3个
价层电子对
推出...
电子
轨道杂化理论
答:
VSEPR(
价电子层
互斥模型) 通过成键
电子对数
与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。 价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d...
大学
化学
答:
VSEPR(
价电子层
互斥模型)通过成键
电子对数
与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(...
杂化轨道是什么
答:
VSEPR(
价电子层
互斥模型)通过成键
电子对数
与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(...
比较不同分子间的键角大小?
答:
5.弯曲分子:某些分子的键角可能会更小或更大。例如,水分子(H2O)的键角约为104.5度,比预期的109.5度要小,这是由于孤对
电子对
的排斥效应导致的。另一个例子是氨分子(NH3),其键角约为107度。这些键角值可以略有变化,因为它们受到分子的电子云扭曲、取代基的效应和立体障碍等因素的影响。
杂化轨道和分子轨道
有什么
不同呢?VSEPR理论说明了什么呢?
答:
VSEPR(
价电子层
互斥模型)通过成键
电子对数
与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(...
如何比较物质之间的
电子
共享情况?
答:
案例2:乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化),则分子中的键角分别为:180°、120°。
乙烯
C2H4为平面形(sp2杂化),由于分子中存在不同共价键,键角不是120°;根据
价层电子对
互斥理论,知斥力为叄键-叄键>叄键-双键>双键-双键>双键-单键>单键-单键,C=C双键对C-H键...
如何判断杂化轨道类型
答:
通过成键
电子对数
与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A
价电子
数-A成键电子数)/2。价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2...
棣栭〉
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