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乙烯的价层电子对数
高二
化学
C2H4的最外层
电子对数
怎么算?
答:
乙烯
分子中 每个碳原子与两个氢原子间存在作用 每对碳氢之间存在一对共用
电子对
;碳碳之间是双键 共用两对电子对 加在一起 就是6对。计算这类题 要确定原子与原子之间的成键数目 一般来说 一条共价键对应一对共用电子对。
...作为配位原子提供
的价电子
数如何计算?(
价层电子对
互斥理论) 请详细...
答:
XeF4,F 7电子,差一个,要一个共用
电子对
,就提供一个
价电子
,中心原子一共8+1×4=12个电子,又如,NH3,H一个共用电子对,提供一个价电子,中心共5+1×3=8个电子。配离子(或配位分子)中直接与中心原子以配位键结合的配位原子的数目称为配位数(coordination number)。从本质上讲,配位数...
杂化轨道数等于
价层电
吗 我怎么感觉一样啊 请给出具体解释和反例,求...
答:
杂化轨道数和价层电子数无关。例如,同样是碳原子,在乙烷中是sp3杂化,杂化轨道数为4;在
乙烯
中是sp2杂化,杂化轨道数是3;在乙炔中是sp杂化,杂化轨道数是2.而碳原子
的价层电子
数为4.
BeCl2中Be是什么杂化类型,为什么?
答:
BeCl2中Be是sp杂化,因为Be
的价
电子只有两个,所以只能有一个p轨道参与杂化,所以BeCl2是直线型分子。对于ABn型分子:孤对电子对数目=(A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2,成键
电子对数
目=n,因此对于BeCl2,孤对电子对数目=(2—1×2)÷2=0,成键电子对数目=2,所以二者之和0+2=2,故...
求人教版高中
化学
必修二1,2单元笔记整理归纳?
答:
题一 :第一单元 1——原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随
电子层
数增多,原子半径增大。2——元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳...
化学
问题
答:
这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布,以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对,指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在,增加了电子对间的排斥力,影响了分子中的键角,会改变分子构型的基本类型。根据此理论,只要知道分子或离子中的中心原子上
的价层电子对数
,就能比较...
电子
轨道杂化理论
答:
VSEPR(
价电子层
互斥模型) 通过成键
电子对数
与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。 价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d...
VSEPR理论N原子提供几个
电子
答:
N 上面如果没有连其他原子,算 -1 个 N 上面如果以单键形式连了一个原子(比如 H),算 0 个 N 上面如果以单键形式连了两个原子(比如 H),算 1 个 例如,氰化氢 HCN 中,N 算 -1 个,这样 C 上总
电子
数为 4,算 2 对。异氰酸 H-N=C=O 中,N 已经连了 1 个 H,算 C 上...
大学
化学
答:
VSEPR(
价电子层
互斥模型)通过成键
电子对数
与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(...
怎么求乙烷,
乙烯
,乙炔,苯中的碳碳键共用
电子
答:
乙烷 碳碳单键,一个共用
电子对
,
乙烯
,碳碳双键,二个共用电子对。乙炔,碳碳三键,三个共用电子对。一个共用电子对形成一个价键。一个共用电子对两个电子。
棣栭〉
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4
5
6
7
9
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8
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