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乙烯的价层电子对数
比较不同分子间的键角大小?
答:
5.弯曲分子:某些分子的键角可能会更小或更大。例如,水分子(H2O)的键角约为104.5度,比预期的109.5度要小,这是由于孤对
电子对
的排斥效应导致的。另一个例子是氨分子(NH3),其键角约为107度。这些键角值可以略有变化,因为它们受到分子的电子云扭曲、取代基的效应和立体障碍等因素的影响。
如何比较物质之间的
电子
共享情况?
答:
案例2:乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化),则分子中的键角分别为:180°、120°。
乙烯
C2H4为平面形(sp2杂化),由于分子中存在不同共价键,键角不是120°;根据
价层电子对
互斥理论,知斥力为叄键-叄键>叄键-双键>双键-双键>双键-单键>单键-单键,C=C双键对C-H键...
如何判断杂化类型?高中
化学
答:
VSEPR(
价电子层
互斥模型)通过成键
电子对数
与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(...
如何判断电子杂化方式 (已知孤
电子对数
)
答:
孤对
电子对数
加上要连接的原子数,即是其杂化方式所提供的轨道数
求杂化轨道理论和
价层电子对
互斥理论的详解
答:
指的是形成σ键的电子对和孤对电子.孤对电子的存在,增加了电子对间的排斥力,影响了分子中的键角,会改变分子构型的基本类型.根据此理论,只要知道分子或离子中的中心原子上
的价层电子对数
,就能比较容易而准确地判断 ABn 型共价分子或离子的空间构型.空间构型步骤 价层电子对理论预测分子空间构型步骤为:...
大学
化学
,怎么判断杂化轨道类型,以及判断出分子结构,请详细描述下,以及...
答:
VSEPR(
价电子层
互斥模型)通过成键
电子对数
与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(...
becl2杂化类型是什么?
答:
BeCl2中Be是sp杂化,因为Be
的价
电子只有两个,所以只能有一个p轨道参与杂化,所以BeCl2是直线型分子。对于ABn型分子:孤对电子对数目=(A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2,成键
电子对数
目=n,因此对于BeCl2,孤对电子对数目=(2—1×2)÷2=0,成键电子对数目=2,所以二者之和0+2=2,故...
溴
的价电子
排布式是4s24d5,那么3d104s24d5是什么? 请详细描述两者不同...
答:
(6)ClO2-中心氯原子
的价层电子对数
n=2+ 7+1-2×2 2 =4,属于sp3杂化;等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒,所以与ClO2-互为等电子体的为Cl2O、OF2、BrO2-等,故答案为:sp3;Cl2O、OF2、BrO2-;(7)该晶胞中含有钙离子个数=6× 1 2 +8× 1 8 =4,含有氟离子个数=8,...
谁能把原子轨道模型详细解释一下谢谢
答:
VSEPR(
价电子层
互斥模型)通过成键
电子对数
与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(...
为什么BeCl2是直线型的分子结构式
答:
BeCl2中Be是sp杂化,因为Be
的价
电子只有两个,所以只能有一个p轨道参与杂化,所以BeCl2是直线型分子。对于ABn型分子:孤对电子对数目=(A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2,成键
电子对数
目=n,因此对于BeCl2,孤对电子对数目=(2—1×2)÷2=0,成键电子对数目=2,所以二者之和0+2=2,故...
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