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乙炔的中心原子是什么
乙炔
分子的碳
原子
采用
什么
杂化轨道??请帮忙
答:
SP杂化。
乙炔
分子中碳
原子
采用SP杂化,形成两个SP杂化轨道,以头碰头形式形成σ键,剩余的P轨道,以肩并肩的形式形成2个π键,因此乙炔分子中,碳与碳之间是叁键。
如何比较不同物质间的键角大小?
答:
CH4、NH3、H2O均为sp3杂化,但
中心原子
的孤电子对依次0、1、2对,根据价层电子对互斥理论,斥力为孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对,孤电子对数增多,对成键电子的斥力增大,故三者键角依次减小。案例2:
乙炔
C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化),则...
怎么计算
乙炔
氧气混合气体在密闭空间爆炸当量
答:
[2]因此,工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中,使多孔物质吸收丙酮后将
乙炔
压入,以便贮存和运输。为了与其它气体区别,乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色,橡胶气管一般为黑色,乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹(螺母上有径向的间断沟)。乙炔分子模型 分子构型:直线型 杂化类型:sp杂化
中心原子
孤电子对数:0...
为
什么
sp杂化碳
原子
比sp3杂化碳原子电负性大?s成分越多电负性也越大?求...
答:
s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强。电负性做
中心原子
可形成sp,sp2,sp3三种杂化方式,这三种杂化轨道的得电子能力(电负性)依次减弱,sp>sp2>sp3.即轨道中s成分越大,吸引电子的能力越强。同时,化学键的极性越强.体现在乙炔具有微酸性(
乙炔中
的碳为sp杂化,...
c3是
乙炔
分子的对称轴吗
答:
展开全部 不是。C2H2这是
乙炔的
分子式,直线型,分子结构对称,对称轴为C2。碳碳之间是三键,不能旋转,两个碳氢键属于单键,四个原子处于同一直线上,没有
中心原子
。 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询 ...
怎么理解乙烯和
乙炔的中心原子
的杂化轨道情况和成键情况?
答:
乙烷中的碳
原子是
sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道,杂化生成4个sp3杂化轨道.这4个sp3杂化轨道在空间指向正四面体的四个顶点,其中三个分别与三个氢原子的1s轨道生成σ键,第4个sp3杂化轨道与旁边碳原子的一个sp3杂化轨道生成σ键,这个碳...
为
什么乙炔
是三价键?
答:
乙炔的
分子式:C2H2 分子构型:直线型 杂化类型:sp杂化
中心原子
孤电子对数:0 解析:C2H2是N2的等电子体,等电子体具有相似的结构,因此C2H2和N2一样,都是三键的结构。很高兴为您解答 满意请采纳(给好评)~~
乙炔的
价层电子对数怎么算
答:
价电子对数=(
中心原子
的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值)/2,价电子数就是最外层电子数4配位原子提供的σ电子数:H原子提供1个离子电荷代数值。
乙炔
,一种有机化合物,是最简单的炔烃。英文名:acetylene,俗称
电石气
。化学式为C?H?,分子量为26.04。在常温常压下,纯的乙炔为无...
正常的π配键和反馈π键对分裂会产生
什么
影响
答:
答:正常的配键是指
中心原子
的p轨道与配体的型轨道相互作用形成键,由配体提供电子,占据成键分子轨道,中心原子的d 电子占据*轨道。当配体能级比中心原子的d(t2g)轨道能级低且充满电子,如F、OH、H2O等等的情况,容易形成正常的...
...数目和来判断。 那么
乙炔中
总共有3个西格玛键,要用上述
答:
至于如何判断杂化轨道的类型,我建议你去买一本中国科技大学出版社的《无机化学》张祖德教授编的。上面详细阐述了相关方法,有两种,一种是“加法“另一种是”减法“。下面介绍一种”加法“:(1)计算
中心原子
成对电子对数和孤对电子对数目。①计算分子中总价电子数nv ②nv÷8=商(1)...余(1)...
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