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为什么同周期半径减小
为什么同周期
元素原子
半径
由大而小
答:
原子
半径
是由核外电子运动范围大小决定的,电子层数越多,原子半径越大,所以同族的元素,周期数越大原子半径越大;
同周期
的各主族元素原子外层电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对电子的吸引力越大,核外电子运动范围向原子核收缩,故原子半径由大而小。
同周期
元素原子
半径
是
什么
?
答:
副族元素
半径
变化没有规律。原子半径:(1)除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而
减小
;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)。元素化合价:(1)除第1周期外,
同周期
从左到右,第二周期元素最高正价由碱...
为什么
同一
周期
的元素电子数增加但原子
半径
在
减小
?
答:
核外电子是分层分布,第一层电子除H外都有2个电子,第2层排满是8个 在同一
周期
的电子最外层是同一层的,而电子是带负电,中间的质子带正电。电子越多,正负电荷之间的吸引力就越大,以至于他们的距离越短,
半径
越小。而从上往下看,下一周期比上一周期多1层原子,两者是不同层次的,所以下者会...
为什么
同一
周期
,阳离子比阴离子
半径
小
答:
因为同一
周期
的阳离子和阴离子的电子数相同,而阳离子的核电荷数高于阴离子,对电子的吸引能力更强,
半径
自然就小
同周期
同主族元素性质的递变规律
答:
1、原子
半径
:
同周期
元素从左到右,原子半径逐渐
减小
;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加,核外电子数也在增加,电子层数也在增加,导致原子核对核外电子的吸引力减弱,使得原子半径增大。2、金属性:同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下,金属性...
为什么同周期
主族元素从左到右,原子
半径
逐渐
减小
,形成简单离子半径逐 ...
答:
同周期
元素的电子层数相同,即可以理解为距离原子核的距离相同。我们知道,电子带负电,原子核带正电,异性相吸,同周期元素中核电荷数越大,对最外电子层的吸引力越大(吸引力与距离的平方成反比,可类比万有引力定律),所以原子
半径
增大。至于形成的简单离子的半径我们可以这样理解:以第三周期元素为...
为什么
元素越往左
半径
越小?
答:
其原子
半径
随核电荷数的增加而
减小
。例如,比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向
缩小
,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。因此,
同周期
元素的原子从左到右逐渐减小(稀有气体除外)。
为什么同周期
元素从左往右原子
半径
逐渐
减小
。不是随着原子序数的增加...
答:
首先
同周期
元素从左往右原子
半径
逐渐
减小
是不严谨的,要排除稀有气体元素。然后,同一周期(短周期)元素电子排的层数是相同的,这时原子半径主要取决于质子数的多少,因为质子带正电,所以质子越多就把带负电的电子排成的电子层半径吸引得越小(。本人只是高中生)...
为何同周期
过渡金属及内过渡金属的相同电荷离子的
半径
均是随核电荷...
答:
同周期
电子层数相同,原子核带电量逐渐增大,对电子引力也逐渐加大,将其拉向更近距离
为什么同周期
从左到右阳离子
半径
逐渐
减小
?阴离子半径逐渐减小?
答:
阳离子的电荷数从左到右递增,而原子序数(质子数也递增),这就导致原子核(质子)对核外剩余电子的吸引力大大加强,电子在离核更近的区域运动,从宏观上看就是(阳)离子
半径缩小
。
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