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为什么同周期半径减小
为什么
元素
周期
表越往右,原子
半径
越小?
答:
同一
周期
,电子层数相同,越往右,核内质子数越多,吸引电子的能力也越来越强,故原子
半径
越来越小。
同周期
简单离子的
半径
比较
答:
同周期
简单阳离子的
半径
随原子序数递增而逐渐
减小
;同周期简单阴离子的半径随原子序数递增而逐渐减小;但同周期元素中阴离子半径比阳离子半径大。例如:r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
为什么
同一
周期
,阳离子比阴离子
半径
小? 原子的元素周期律不影响么?
答:
由于同一
周期
的元素,电子层是相同的,而阳离子在形成时,是失去最外层的电子,而阴离子是得到电子形成的(它的电子层数没有变化),所以阳离子比阴离子少一个电子层,所以它的离子
半径
比阴离子小。
同周期
元素的原子从左到右逐渐
减小为什么
答:
同一
周期
的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层(或两层、三层……)电子,且从左到右原子序数递增.随着原子序数的递增,核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近,电子云体积
减少
,所以原子
半径
就越来越小了....
关于元素
周期
律的问题
答:
应该指出,就同一
周期
而言,过渡元素由左向右原子
半径缩小
的程度比主族元素(Dr » 10pm)要来得小(Dr » 5pm)。这是因为对于过渡元素,随着原子核电荷的增加,新增加的电子是填充到次外层,镧系元素和锕系元素新增加的电子填充到倒数第三层,而决定原子大小的是最外层电子,内层电子对它的...
同周期
元素的原子
半径
从左至右逐渐
缩小
,
为什么
不包括稀有气体?
答:
同周期
,从左到右,原子
半径
随着原子序数的递增,半径逐渐
减小
,但到零族元素又变大。这是因为原子半径的测定方法不是完全相同的。所以不放在一起比较。知识拓展:原子半径有几种不同的“标度”:共价半径、金属半径、范德华半径。共价半径:通常将同种元素原子形成共价单键时相邻两原子核间距离的一半称为...
原子
半径
大小比较规律是
什么
?
答:
同一原子依不同定义得到的原子
半径
差别可能很大,所以比较不同原子的相对大小时,取用的数据来源必须一致。
同周期
原子半径大小规律:例如,比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向
缩小
,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使...
原子
半径
大小的规律是
什么
?
答:
同一原子依不同定义得到的原子
半径
差别可能很大,所以比较不同原子的相对大小时,取用的数据来源必须一致。
同周期
原子半径大小规律:例如,比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向
缩小
,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使...
元素
周期
表中从上往下元素
半径
增大还是
减小
答:
归纳如下:1 原子
半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而
减小
;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2 元素化合价 (1)除第1周期外,
同周期
从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1...
元素
周期
表每一周期从左至右的原子
半径为什么
逐渐
变小
答:
从左至右,首先是原子核所带正电荷逐渐增多,使核对外层电子的引力增强,有利于原子
半径
收缩;同时电子之间的排斥作用增强,屏蔽效应增大,这一效应又是原子半径增大。两个因素所起作用相反,但前一因素是主要因素,所以有效核电荷增多,原子半径总体上收缩。稀有气体原子半径比
同周期
其它元素原子半径大得多...
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