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为什么同周期半径减小
同周期
原子
半径为什么
越来越小?
答:
原子
半径
对元素的化学性质有较大影响,所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值。
同周期
原子半径大小规律:从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向
缩小
,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。钠的原子半径大于...
元素周期表中同一周期的元素原子
半径为什么
逐
周期减小
答:
其原子
半径
随核电荷数的增加而
减小
。例如,比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向
缩小
,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。因此,
同周期
元素的原子从左到右逐渐减小(稀有气体除外)。
同一
周期
的元素原子
半径为什么
逐渐
变小
答:
同一
周期
的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层(或两层、三层……)电子,且从左到右原子序数递增.随着原子序数的递增,核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近,电子云体积
减少
,所以原子
半径
就越来越小了.随着原子序数的增大 原子核对周围电子的...
同一
周期
的元素原子
半径为什么
逐渐
变小
答:
同一
周期
的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层(或两层、三层……)电子,且从左到右原子序数递增.随着原子序数的递增,核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近,电子云体积
减少
,所以原子
半径
就越来越小了.随着原子序数的增大 原子核对周围电子的...
为什么同周期
的元素,原子
半径
从左到右逐渐
减小
答:
因为同一
周期
,从左到右原子序数逐渐增大,核内质子数也逐渐增大,所以核内质子对核外电子作用力增强,原子
半径
也就越来越小
为什么同周期
的原子
半径
递变?
答:
原子
半径
对元素的化学性质有较大影响,所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值。
同周期
原子半径大小规律:从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向
缩小
,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。钠的原子半径大于...
为什么
同一
周期
元素原子
半径
逐渐
减小
答:
因为同一
周期
的原子,随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加。那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,
半径
就越小。随着原子序数的递增,核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近,电子云体积
减少
,所以原子半径就越来越小了...
同一
周期
的元素原子
半径为什么
逐渐
变小
答:
同一
周期
的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层(或两层、三层……)电子,且从左到右原子序数递增.随着原子序数的递增,核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近,电子云体积
减少
,所以原子
半径
就越来越小了.随着原子序数的增大 原子核对周围电子的...
元素
周期
表每一周期从左至右的原子
半径为什么
逐渐
变小
?
答:
其原子
半径
随核电荷数的增加而
减小
。例如,比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向
缩小
,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。因此,
同周期
元素的原子从左到右逐渐减小(稀有气体除外)。
为什么周期
越大,原子
半径
越小?
答:
原子
半径
对元素的化学性质有较大影响,所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值。
同周期
原子半径大小规律:从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向
缩小
,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。钠的原子半径大于...
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