99问答网
所有问题
当前搜索:
△H与温度
△H
>0是放热还是吸热?
答:
△h
>0叙述 h大于零吸热,吸热是指物体本身的
温度
升高,吸收外界的热量,外界温度降低。在地球重力场中,物质由液态固态变为气态,体积膨胀,部分物质或得更高的势能,在这个过程中就必须从周围获取能量,内能增加。如果没有在重力场中,物质由液态固态变为气态,内能不增加,所以不吸热。也就是说物质...
物理化学中恒容时
△H
如何变化
答:
即:
△H
=△U+V*△P对于理想气体体系而言,PV=nRT,V*△P=nR*△T(恒容时),且热力学能U(内能U)只是温度的函数。即有:△H=△U+nR*△T 密闭体系中,nR是常数。故H只是温度T的函数---H(T),恒容时,焓变△H只
与温度
T有关,温度升高,体系的焓增大;反之,焓值降低。 提问者评价 太给力了,你的回答完美...
△h
>0是吸热还是放热?
答:
△h
>0叙述 h大于零吸热,吸热是指物体本身的
温度
升高,吸收外界的热量,外界温度降低。在地球重力场中,物质由液态固态变为气态,体积膨胀,部分物质或得更高的势能,在这个过程中就必须从周围获取能量,内能增加。如果没有在重力场中,物质由液态固态变为气态,内能不增加,所以不吸热。也就是说物质...
为什么理想气体恒温过程△U,
△H
=0呢?
答:
(1)理想气体,恒温过程:△U,
△H
=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,
温度
不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
焓的δ
H
是什么意思?
答:
△H
=E1-E2,E1<E2,得到△H<0,那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量(生成物的焓值H2(H生))减去反应物的平均能量(反应物的焓值H1(H反))。即△H=H2-H1= H生-H反,H2<H1,所以得到△H<0,那么表示的就是一个放热反应,跟用断键吸收能量,成键释放能量...
△H
=△U+△(pV),在恒温可逆压缩中是否成立?如何理解?
答:
在恒温过程中,
温度
不变,因内能是温度函数,亼U也不变,等于0。在绝热过程中,系统和外界无热量交换,亼
H
=0。在绝热恒温过程中,亼(PV)=0,对于理想气体,气体的压缩,P增加,V减少,PV不变。气体膨胀,反之亦然。
放热反应的
△h
小于零对吗?
答:
小于零。ΔH=ΔU+ΔpV,
△H
在等压且只做体积功条件下 ΔH=-Q,焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后
温度
升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。
δ
H
是什么意思?
答:
△H
=E1-E2,E1<E2,得到△H<0,那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量(生成物的焓值H2(H生))减去反应物的平均能量(反应物的焓值H1(H反))。即△H=H2-H1= H生-H反,H2<H1,所以得到△H<0,那么表示的就是一个放热反应,跟用断键吸收能量,成键释放能量...
化学中怎么计算出
△H
的值
答:
2 由燃烧焓计算反应焓
△H
=-Σμ△H(此处注意负号,右侧△H为各个物质的摩尔燃烧焓,μ仍然为各个物质的系数。总体文字叙述是:标准状态下的反应热等于反应物的燃烧焓减去生成物的燃烧焓)3 基希霍夫公式 △H(T2)=△H(T1)+∫△CdT(此式是已知T1
温度
下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓,...
热反应化学方程式
答:
(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol,有时也用J/mol。(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于
△H与
反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与...
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜