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△H与温度
温度
升高,
△H
>0,平衡怎么移动?
答:
h
大于零说明这个反应是吸热反应,既然反应要吸热,那么一般情况下是高温更有利于反应进行,从而促进反应物变成生成物,所以反应向右移动,也就是向生成物的方向移动
热力学的标准状态为何
与温度
无关
答:
热力学标准态没有规定
温度
,只是指定的压强,浓度等。温度不同时,
△H
是不同的,但是由于△H以及△S随温度的变化不大,往往将其看成常数,实际上△H以及△S除了随温度变化以外,还随压强变化,同样因为变化不大,将其看成不变化。如果需要考虑,则需按物理化学方法进行换算。
同一个化学反应在不同
温度
,压强下,
△h
相同吗?
答:
同一个化学反应在不同
温度
,压强下,△h相同。
△H与
反应的物质的量和反应的系数有关,△H=反应物化学键断裂所需要的能量-生成物化学键形成所需要的能量 △h本身和化学反应发生的条件没有任何关系,所以温度和压强等并不会对其产生影响。
...某双原子理想气体,恒压下加热到200℃,求过程的Q、W、△U、
△H
...
答:
V1 = nRT1/P1 = (1 mol)(8.31 J/(mol·K))(273.15 K)/(150 kPa) = 0.0155 m^3 V2 = nRT2/P2 = (1 mol)(8.31 J/(mol·K))(473.15 K)/(150 kPa) = 0.026 m^3 其中,n表示气体的摩尔数,R表示气体常数,T1和T2分别表示气体的初
温度和
末温度,P1和P2分别表示气体...
化学中
△h
是什么意思
答:
Δ
H
是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。ΔH=ΔU+PV ;焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后
温度
升高,ΔH>0,所以物质在高温时...
高温自发和低温自发的理解
答:
一般低温时焓变影响为主;高温时,熵变影响为主,而
温度
影响的大小要看
△H和
△S的具体数值而定。相关注解:反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性,也要指明反应条件。如果没有交代反应条件,只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”,实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“...
恒温过程为啥△u
△h
等于0和w有没有关系
答:
即焓变和内能变化均为零。所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功w=0。又知恒温膨胀,内能不变,△u=0(理想气体内能仅是
温度
的函数)。故q=0,这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。
△h
=△(u+pv)=△u+△(pv)=△u+△(nrt)=△u+nr△t=0。
温度
升高,k值减小的反应
△h
是正还是负
答:
是负的。
温度
升高,k值减少,说明反应向正方向移动,从而反应是放热反应。放热反应高的
△h
为负
焓变
与温度
,物质的量,压强聚集状态的关系,是否受其影响?为什么?解释清...
答:
1:首先解释一下焓变
与温度
的关系。你给出的那个公式,Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g),这是化学反应中焓的定义,焓没有什么实际意义,只是为了能量的运算引入的。单独研究焓这个状态函数的话,单从这个公式解释不了问题,焓变同温度的关系,需要另外一个公式
△H
=nCp,m△T,对于单原子分子、双原子...
焓变
△H和
化学平衡常数K有什么关系
答:
而K是一定随
温度
变化而变化的数值。至于K随温度怎么变化,由焓变的正负号决定。如果
△H
大于0 升高温度 K增大 ; 降低温度 K减小。如果△H小于0 升高温度 K减小 ; 减低温度 K增大。具体数学关系可以表示为 ln(K1/K2)=△H[(1/T2)-(1/T1)]/R ...
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