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△H与温度
反应热取决于什么?
答:
考虑到这一点和中等化学学生的知识水平和接受能力,新教材中将“△rHmΘ(298.15K)”简写为
△H
来表示。例如: C(s)+O2(g) = CO2(g);△H =-393.5 kJ/mol C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);△H = +131.5 kJ/mol可以是硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧的燃烧热不同,因为在氧气中有...
化学的应用题谁能给我几道,要答案和思路
答:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应
温度
的关系如下图所示:①合成甲醇反应,其反应热
△H
___0。(填“>”、“<”或“=”)②据研究,合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是(用化学方程式表示)___。答案:(1) 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△...
...为:HCOOCH3(l)+H2O(l)?HCOOH(l)+CH3OH(l)
△H
>0某小组通过
答:
催化效果不明显,反应速率较慢.②反应中期:甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大.③反应后期:甲酸量增加到一定程度后,浓度对反应速率的影响成主导因素,特别是逆反应速率的增大,使总反应速率逐渐减小,直至为零.(3)由图象与表格可知,在75min时达到平衡,甲酸甲酯的转化率为24%,...
燃烧热,中和热是指什么?热化学方程式怎么书写?
答:
△H只能写在标有 反应物 和 生成物 状态的 化学方程式 的右(后)边,并用“;”隔开。若为 放热反应 ,△H为“-”;若为 吸热反应 ,△H为“+”。△H的单位一般为 KJ/mol 。(2)反应热
△H与
测定条件(
温度
、压强等)有关。书写 热化学方程式 时,应注明△H的测定条件(温度、压强),...
可逆反应mA(g)?nB(g)+pC(s);
△H
=Q,
温度
和压强的变化对正、逆反应速率...
答:
由图象可知,升高
温度
,逆反应速率大于正反应速率,则升高温度,平衡逆向移动,所以该正反应为放热反应,Q<0;增大压强,正反应速率大于逆反应速率,则增大压强,平衡正向移动,该反应为气体气体缩小的反应,所以m>n,故选A.
可逆反应3A(g)==3B(?)+C(?)
△H
>0 ,随着
温度
升高,气体的平均相对分子...
答:
B或C状态都为气态
△H
>0 ,随着
温度
升高,平衡正向移动,因为气体的平均相对分子质量有变小趋势,所以气体总的物质的量变大,所以B,C只有都是气体系数之和才会大于A
急!!麻烦化学高手帮忙解答,感激不尽!!
答:
1,3d 2,6p 3,A 反应速率既取决于反应级数、反应物的浓度和速率常数,其中速率常数取决于
温度
,所以BC均错,D答案说反了。4,不;不;正向 5,A;B;C;升高 6,(1)错误,平衡标准是正逆反应速率相等,不是浓度 (2)错误,升高温度正逆反应速率均增大,吸热方向增大倍数大 7,(1)16(2)...
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某
温度
下用气体传感器测得不同...
答:
(1)发生反应2NO+2CO?2CO2+N2,该反应为气体减少,△S<0非自发,由△G=
△H
-T△S可知,该反应一定为放热才有可能自发,即△H<0,故答案为:<;(2)v(NO)=1×10?3mol/L?2.5×10?4mol/L2s=3.75×10-4mol/(L?s),速率之比等于化学计量数之比,所以v(N2)=12v(NO)=...
...法均经过催化氧化步骤.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
△H
=-19
答:
(1)SO2先与V2O5反应生成V2O4,V2O5参与反应作氧化剂,本身被还原为V2O4则二氧化硫被氧化为三氧化硫,故答案为:SO2+V2O5?V2O4+SO3;(2)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
△H
=-196.6kJ?mol-1,说明反应是气体体积减小的放热反应,则A.c(SO2)=c(SO3)的状态,SO2和SO3浓度相等,无法...
绿色化制氢技术是现代能源工业的方向,以CaO为吸收体,将生物质(以C计...
答:
(1)已知:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
△H
=+131.6kJ?mol-1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1③CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H=-178.3kJ?mol-1根据盖斯定律,①+②+③得C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g),故△H=+...
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