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ph2的醋酸浓度是多少
ph等于2的醋酸
溶液和0.01每摩尔每升的醋酸溶液哪个溶液中氢离子的
浓度
...
答:
PH=2的醋酸溶液H+浓度=0.01mol/L 因为醋酸属于弱酸
,在水里不完全电离,所以0.01mol/L的醋酸溶液H+<0.01mol/L,没有PH=2的醋酸溶液浓度大。
常温下,PH=12的NaOH溶液和pH=2
的醋酸
混合后恰好完全反应(不考虑溶液体 ...
答:
如果认为是最终pH呈中性,则选AD,因为醋酸是弱酸,部分电离,
pH2的醋酸其物质的量浓度大于0.01mol/L
,B的错误同上,C与A矛盾
ph等于2
醋酸
1L
浓度
约
为多少
?
答:
而
醋酸
的Ka=1.8×10-5,可求得c=50/9=5.56mol/L。
ph等于2的醋酸
和ph等于12的氢氧化钠混合后ph
等于多少
答:
假设两者等体积混合,
那么反应生成醋酸钠的浓度是0.005mol/L
,剩余醋酸的浓度计算:c=[H+]^2/ka=0.001/1.78*10^-5=5.56mol/L 等体积混合后醋酸的浓度,5.56/2-0.005=2.77 PH=PKa-lg2.77/0.005=4.75-2.74=2.01 即两者混合后溶液的PH值只有很小的变化。
怎样求17题
醋酸的
pH值
答:
如图所示
不同ph
的醋酸
的
浓度
的比值? 为什么?
答:
因此,对于不同
浓度的醋酸
溶液:[ c(H+)1 / c(H+)2 ]2 = c(HAc)1 / c(HAc)2 两边取负对数,并将 pH = - lgc(H+) 代入得:2(pH1 -
pH2
) = - lg [ (c(HAc)1 / c(HAc)2) ]即可导出不同pH的醋酸的浓度的比值为:lg [ (c(HAc)1 / c(HAc)2) ] = 2(pH2 - pH1...
pH等于2的醋酸
加水稀释到原体积的两倍,稀释后PH为【2~3】为什么?_百度...
答:
溶液中的C(H+)=C(H+).V/2V,pH计算公式pH=lgC(H+),稀释后的溶液pH=lgC(H+).V/2V=lgC(H+)/2=lgC(H+)-lg2,因为原溶液pH=2,lg2= - 0.3所以稀释后的溶液pH=2-lg2=2.3 ,但
醋酸是
弱酸加水促进反应向正电离方向进行,实际存在的氢离子
浓度
变小,稀释后的溶液pH>2-lg2>2,3 ...
用碘量法测维C时在果浆中加入
醋酸
的作用是什么?
答:
很容易被氧化成脱氢维生素C,且在碱性环境下更容易发生,因此为了降低实验误差,必须在酸性环境下进行。而醋酸在水溶液中是一元弱酸,酸度系数为4.8,pKa=4.75(25℃),
浓度为
1mol/L
的醋酸
溶液的
pH为2
.4,可用作酸度调节剂。加入醋酸可以控制弱酸性环境,防止强还原性物质被空气氧化。
PH2的醋酸
冲稀10倍后,溶液中H+数目大于0.001
答:
PH=2的盐酸稀释10倍,则溶液中H+的
浓度等于
0.001mol/L 而
醋酸
是弱酸,加水稀释时,促进醋酸的电离,故稀释后溶液中H+的浓度大于0.001mol/L PS:没有体积,说溶液中H+数目是没有意义的 希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!
乙酸
水解题目
答:
氢离子
浓度是
10;1 ,水越多 电离越大(a1<a2)c1=c1(H+)/a1 c2=c2(H+)/a2 两者相比 c1:c2= 10/a1 :1/a2 >10 c1>10c2 c2/c1 <1/10 中和等体积的同种NaOH溶液.与NaOH反应的不仅有H+ 还有未电离
的醋酸
!且未电离的醋酸分子浓度远大于已电离出的氢离子浓度。HAC--...
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