不同ph的醋酸的浓度的比值? 为什么?

Question

如题所述

Answer 1

这个问题涉及到弱酸的电离平衡常数，中学知识未涉及到，但既然你提出来了，我还是给你作出解答。解决问题的关键点是：弱酸在一定温度下电离达到平衡时，存在以下关系：
Ka = c(H+)2 / c(HAc) 或 c(H+)2 = Ka · c(HAc)
因此，对于不同浓度的醋酸溶液：
[ c(H+)1 / c(H+)2 ]2 = c(HAc)1 / c(HAc)2
两边取负对数，并将 pH = - lgc(H+) 代入得：
2(pH1 - pH2) = - lg [ (c(HAc)1 / c(HAc)2) ]
即可导出不同pH的醋酸的浓度的比值为：
lg [ (c(HAc)1 / c(HAc)2) ] = 2(pH2 - pH1)
或： (c(HAc)1 / c(HAc)2) = 10^[ 2(pH2 - pH1) ]

Answer 2

不好说，因为醋酸是弱酸，pH=2的酸是把pH=1的酸稀释一定的倍数，这个数小于10，因为稀释的话平衡右移，不同ph的醋酸的浓度的比值没有规律