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ph等于2 醋酸 1L 浓度约为多少?
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第1个回答 2009-01-01
〔H+〕=10-2=根号下(cKa)
而醋酸的Ka=1.8×10-5,可求得c=50/9=5.56mol/L。本回答被提问者采纳
第2个回答 2009-01-01
(1)PH等于2 醋酸 --- [H+] == 0.01mol/L
(2)[H+] == (KaC)^1/2
(3)0.01 == (1.8*10^-5 *C)^1/2
(4)0.0001 == 1.8*10^-5 *C
(5)C == 5.6 mol/L
(6)误差较大!
相似回答
在体积
为1L
,
pH
=
2
的
醋酸
溶液中
答:
计算得到要想得到ph为2的醋酸溶液,
醋酸的浓度应约为2.4mol/L
,即1L水中约有2.4mol醋酸
在体积都
为1L
,
pH
=
2
的盐酸和
醋酸
溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符 ...
答:
PH=2的盐酸,
其浓度为0.01 mol/L
,PH=2的醋酸,由于电离度很小(约1%),则醋酸浓度约为1 mol/L A错误的原因为:起始时PH不等于2 B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了 D中盐酸是强酸,C(H+)的浓度下降速率快,斜率大,最终达到平衡,正确的图像:
pH
=
2
的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,因为
醋酸是
弱电解质,所以醋酸的
浓度
...
答:
所以,你问的问题里,氢离子
浓度是
0.01,
醋酸
的浓度是电离的加没电离的数据,比0.01要大。
向体积均
为1L
、
pH
均
等于2
的盐酸和
醋酸
中分别投入0.28g Fe,则图中的曲...
答:
pH=2的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,
PH=2、1L盐酸中氢离子的物质的量=0.01mol/L×1l=0.01mol
,醋酸的浓度大于盐酸,所以醋酸的物质的量大于盐酸,铁的物质的量=0.28g56g/mol=0.005mol,铁和一元酸反应方程式为:Fe+2HA=H2↑+FeA2,根据方程式知盐酸和铁恰好反应,醋酸过量,A.随着反应...
25摄氏度时,1升
PH等于二
的
醋酸
溶液稀释到十升时,溶液中氢离子的数目为...
答:
ph值为2
,也就是说溶液的氢离子
浓度为
0.01mol/L。因为PH 值=-㏒([H+])所以当溶液由
1L
稀释至10L时,假设溶液已经是完全电离,则溶液的氢离子浓度为0.01÷10=0.001mol/L,即PH值为3。如果原溶液不是完全电离,则稀释会产生新的电离,则PH小于3。
在体积都
为1L
、
pH
都
等于2
的盐酸和
醋酸
溶液中,投入0.65g锌粒,则下列...
答:
C 试题分析:体积相等,
pH
相等,说明盐酸
浓度是
0.01mol/L,
醋酸浓度
要大于0.01mol/L,加入的锌粒是0.01mol。因为醋酸在反应过程中还不断电离,氢离子浓度减小的慢,所以pH升高的慢,斜率比盐酸的要小,A项错误;同理,产生氢气的速率取决于氢离子浓度,随着反应的进行,醋酸比盐酸中氢离子浓度大...
体积均
为1L
,
PH
均
为2
的盐酸和
醋酸
溶液中,分别投入0.23gNa
答:
因为
醋酸是
弱电解质,等
pH
的盐酸和醋酸,醋酸有大部分没有电离,所以醋酸的
浓度
大于盐酸的浓度,0.23gNa是0.01mol,H+的物质的量也是0.01mol,盐酸是恰好完全反应,显中性,而醋酸反应后剩余的醋酸会电离,所以是酸性的。
在体积都
为1L
,
pH
都
等于2
的盐酸和
醋酸
溶液中,投入0.65g大小相同的锌粒...
答:
1L
,
pH
值
等于2
的盐酸溶液中C(H + )=0.01mol/L,n(H + )=0.01mol,1L、pH值等于2的
醋酸
溶液中存在电离平衡,平衡状态下氢离子
浓度
C(H+)=0.01mol/L,n(H + )=0.01mol,但溶液中醋酸的物质的量大于0.01mol;0.65g锌粒物质的量= 0.65g 65g/mol =0.01mol,锌和...
在体积都
为1L
,
pH
都
等于2
的盐酸和
醋酸
溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示...
答:
盐酸是强酸,
醋酸是
弱酸,在
pH
都
是2
的情况下盐酸的
浓度是
0.01mol/L,而醋酸的浓度大于0.01mol/L。溶液的体积都
是1L
,因此盐酸的物质的量是0.01mol,醋酸的物质的量大于0.01mol。所以与0.65g锌反应时盐酸不足,醋酸过量,即醋酸产生的氢气多。在反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子,所以醋酸的...
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ph为2的盐酸浓度为多少
等浓度的醋酸和醋酸钠混合ph
等浓度盐酸和醋酸哪个ph大
ph相同的盐酸和醋酸谁的浓度大
等体积等ph的盐酸和醋酸溶液
等ph的醋酸和盐酸等体积混合
醋酸的浓度一般是多少
0.1摩尔每升的醋酸ph是多少
醋酸不同浓度的ph值
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