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ph11缓冲液的配制氢氧化钠
把Ph=
11的氢氧化钠
溶液加水稀释到原浓度的一半,则溶
液的Ph为
??
答:
Ph
=
11的氢氧化钠
溶液,其氢离子浓度=1X10^-11mol/L,氢氧根离子浓度=(1X10^-14)/(1X10^-11)=1X10^-3mol/L,加水稀释到原浓度的一半,C(OH-)=5x10^-4mol/L C(H+)=(1X10^-14)/(5X10^-4)=2x10^-11mol/L
PH
=-lgC(H+)=-lg(2x10^-11)=11-lg2=10.7,1,
请问氨-氯化铵
缓冲液
(
pH
=
11
)
怎么
配置啊?
答:
一般三种组合之一:NH4CL/氨水 NH4Cl/
NaOH
氨水/HCl 最后总得用pH计来微调溶液的
pH
.但是,pH=
11
已经出了氨-氯化铵
缓冲液的
缓冲范围(pH=8-10)。应该用HPO42-/PO43-缓冲液。,
把Ph=
11的氢氧化钠
溶液加水稀释到原浓度的一半,则溶
液的Ph为
?求计算...
答:
Ph
=
11的氢氧化钠
溶液,其氢离子浓度=1X10^-11mol/L,氢氧根离子浓度=(1X10^-14)/(1X10^-11)=1X10^-3mol/L,加水稀释到原浓度的一半,C(OH-)=5x10^-4mol/L C(H+)=(1X10^-14)/(5X10^-4)=2x10^-11mol/L
PH
=-lgC(H+)=-lg(2x10^-11)=11-lg2=10.7 ...
10mol ph=
11的氢氧化钠
溶液,加水稀释到100mol后,溶
液的ph
是?
答:
PH
=
11
,[OH-]=10^-3mol/L;稀释后体积增加10倍,浓度变为原来十分之一,[OH-]=10^-4mol/L;[H+]=10^-10mol/L;PH=10.记住强酸稀释10倍,PH加上1;强碱稀释10倍,PH减去1.,1,
10mol ph=
11的氢氧化钠
溶液,加水稀释到100mol后,溶
液的ph
是
答:
PH
=
11
,[OH-]=10^-3mol/L;稀释后体积增加10倍,浓度变为原来十分之一,[OH-]=10^-4mol/L;[H+]=10^-10mol/L;PH=10.记住强酸稀释10倍,PH加上1;强碱稀释10倍,PH减去1.
ph11的naoh
水溶液oh浓度
答:
因为
ph
值为
11
.可以知道氢氧根的浓度为0.001mol/l.所以
氢氧化钠
的浓度也为0.001mol/l.希望我的回答对你有帮助!
PH的
计算 室温下,PH=
11的氢氧化钠
与PH=5的盐酸混合,PH=?
答:
显然碱过量 反应后溶
液的
[OH-]=( 10^-3 *V -10^-5 *V)/2V=4.95*10^-4 [H+]=Kw/ [OH-]=10^-14 /4.95*10^-4=2.02*10^-11
pH
=-lg2.02*10^-11=10.69 如果是近似计算:
PH
=5的盐酸,[H+]=10^-5 比PH=
11的氢氧化钠
[OH-]=10^-3 mol/L小100倍 因此可把PH=5的...
请问氨-氯化铵
缓冲液
(
pH
=
11
)
怎么
配置啊?
答:
一般三种组合之一:NH4CL/氨水 NH4Cl/
NaOH
氨水/HCl 最后总得用pH计来微调溶液的
pH
.但是,pH=
11
已经出了氨-氯化铵
缓冲液的
缓冲范围(pH=8-10).应该用HPO42-/PO43-缓冲液.,
ph11的氢氧化钠
溶液稀释成PH10加多少水?
答:
大约加9倍水,具体要计算,基本上体积变成原来的10倍。
ph
值是
11的氢氧化钠
溶液它的浓度
怎么
计算?
答:
PH
=
11
--->C(H+)=10的负11次方--->C(OH~)=10的负3次方 即为C(
NaOH
)条件是温度为25度
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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