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把Ph=11的氢氧化钠溶液加水稀释到原浓度的一半,则溶液的Ph为??
如题所述
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第1个回答 2022-10-27
Ph=11的氢氧化钠溶液,其氢离子浓度=1X10^-11mol/L,氢氧根离子浓度=(1X10^-14)/(1X10^-11)=1X10^-3mol/L,加水稀释到原浓度的一半,C(OH-)=5x10^-4mol/L
C(H+)=(1X10^-14)/(5X10^-4)=2x10^-11mol/L
PH=-lgC(H+)=-lg(2x10^-11)=11-lg2=10.7,1,
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常温下
把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的pH为
...
答:
常温下
把pH=11的NaOH溶液,
pH=-lgc〔H+〕=11,c〔H+〕=1×10-11mol/L,C〔OH-〕=KWC(H+)=10-3 mol/L,
加水稀释到原浓度的一半,
稀释后c〔OH-〕=5=×10-4 mol/L,c〔H+〕=1×10?145×10?4mol/L=2×10-11mol/L,
溶液的pH
=-lgc〔H+〕=11-lg2=10.7,故选:D.
ph=11的氢氧化钠溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的ph为?
答:
PH=11 那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L
稀释一半后浓度为0.0005mol/L ph就是14+log0.0005=10.698970004336
结果PH约是10.7,6,应该还是11,2,
ph=11的氢氧化钠溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的ph为
答:
PH=11 那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L
稀释一半后浓度为0.0005mol/L ph就是14+log0.0005=10.698970004336 结果PH约是10.7
1ml
ph=11的NAOH溶液,加水
至100ml时
,ph
=?
答:
1ml
ph=11的NAOH溶液
其中[OH-]=10的负3次方 所以【Na】=10的负3次方 加水至100ml时 【Na】=10的负5次方 由[NaOH]来的OH-为[OH-]=【Na】=10的负5次方 所以由 水 来的H+为=10的负9次方,由 水 来的OH也为=10的负9次方,负9次方与负5次方相比,可以忽略不计,所以PH=对数[H+]...
PH=11的NaOH溶液加水稀释到
原来的1000倍,求加水稀释后
溶液的PH
答:
因为
溶液的
溶度积是10的-14次方,而稀释1000倍后
,氢氧
根的
浓度为
10的-6次方,由此可知氢离子浓度为10的-8次方,所以PH值为8.
...A.将
pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释
100倍
,溶液
中c(H + )=10 -13...
答:
-5 mol/L,所以两者混合后的c(H + )=(10 -5 +10 -1 )/2≈0.05
,pH=
-lgc(H + )=1.3,故C正确;pH=13
的氢氧化
钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,氢氧化钡刚好与盐酸完全反应,所以所得
溶液的pH为
7,故D错误。点评:本题考查
溶液pH
的计算,有一定的综合性,该题有一定的难度。
Ph等于12
的氢氧化
钡
溶液稀释
100倍
,Ph
等于?
答:
A.将
pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释
100倍,溶液中氢氧根离子浓度是10-5mol/L,则c(H+)=10-9mol/L,故A错误;B.氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质,所以两种溶液等体积混合时,氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子
浓度的一半,
即混合溶液中氢氧根离子浓度=12(10?5+10?1)mol/L≈0.05,所以氢离子...
常温下pH=10与
pH=11的NaOH溶液
等体积混合求pH变为多少? 过程及答案
答:
氢氧
根离子浓度分别是10^-4,10^-3mol/L 所以混合后离子浓度(10^-4+10^-3)/2=5.5^-4
则pH
=14-p[OH-]=14-3.3=10.7 经验规律:强强等体积,靠中弱点三。就是两个PH值中强的那个变弱0.3,比如本题是
ph=11
碱性强,“弱”就往中性7那个方向靠近0.3得到混合
的ph
=10.7,当然如果...
你好,高三化学:
溶液PH
值的计算有技巧吗
答:
解析:氨水为弱碱,氢氧化钠为强碱
,稀释
100倍之后,氨水的9<PH<
11,
而
氢氧化钠溶液的PH=
9。故选A、C。三、溶液混合后的PH的计算两种溶液混合后,首先应考虑是否发生化学变化,其次考虑溶液总体积变化,一般来说溶液的体积没有加和性,但稀溶液混合时,常不考虑混合后溶液的体积的变化,而取其体积之和(除非有特殊说明...
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