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nh4+的杂化类型
用
杂化
轨道理论论述
NH4+
和SiCl4的几个构型
答:
NH4+和SiCl4都采取sp3杂化
,4个杂化轨道都成键且配位原子相同,是等性杂化,所以构型为正四面体.
NH4
CL中氮原子
的杂化类型
是什么?我知道公式,但不知道代什么具体值,_百 ...
答:
NH4+ 利用VSEPR理论,成键电子数=(8+4*2)-(5+4*1)-1=8 成键电子对数=8/2=4 即正四面体型,
所以是sp3杂化
.
NH4+
为什么是sp3
杂化
?
答:
NH4+
微粒中4个N-H没有区别,就如CH4的四个键没有区别一样,要解释,所以提出
杂化
轨道理论。也就是C原子的1个S轨道与3P轨道进行杂化,形成完全相同的4个杂化轨道,这样形成的分子中C-H键就一样了。其他的也是类似判断,如CH2=CH2中C原子是SP2杂化的。
铵根离子
与氨气中N
的杂化类型
为什么不同?
答:
你说错了,
NH4+与NH3中N的杂化都为sp3杂化.因为NH4+中中心原子N没有孤电子对
,所以它是正四面体形,是空间结构,所以是SP3杂化.NH3是中心原子N有一孤电子对,所以它是三角锥形,也是空间结构,所以是SP3杂化.
用
杂化
轨道理论论述
NH4+
和SiCl4的几个构型
答:
NH4+和SiCl4都采取sp3杂化
,4个杂化轨道都成键且配位原子相同,是等性杂化,所以构型为正四面体.
NH4+
中的N是等性
杂化
还是不等性杂化?
答:
不等性杂化都含有孤对电子,所以NH4+中的N是等性
sp3杂化
。至于CH3Cl中C是等性还是不等性杂化,不同人的理解不太一样。我倾向于等性sp3杂化。倾向于不等性杂化的人基于这样的考虑,参考:http://zhidao.baidu.com/question/70338085.html
为什么
NH4+的
键的极性比NH3的极性弱,配位键对键的极性的影响在空间上...
答:
虽然都是sp3杂化
,但是NH3有一孤对电子(不等性杂化),电子云密度分布不均匀,并且不等性杂化轨道会挤压其他其他三个N——H sigma键,使得键角小于109°28′,而NH4+是等性杂化,四个轨道完全一样,电子云分布均匀,键角均为109°28′
NH3和
NH4+
都是
sp3杂化
,为什么键角不一样?不应该都是109.5度吗?_百度知...
答:
NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是
sp3杂化
,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了。
铵根离子
与氨气中N
的杂化类型
为什么不同?
答:
你说错了,NH4+与NH3中N的杂化都为
sp3杂化
。因为NH4+中中心原子N没有孤电子对,所以它是正四面体形,是空间结构,所以是SP3杂化.NH3是中心原子N有一孤电子对,所以它是三角锥形,也是空间结构,所以是SP3杂化.
铵根离子
中的N是sp3不等性
杂化
吗?
答:
NH3中的N是sp3不等性杂化,其中有一对电子占据了
sp3杂化
轨道所以不等性。NH4 +离子中的N同样采取了sp3杂化,但是由于没有孤对电子,四个N-H键完全等同,所以是等性杂化。
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