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hcl标准溶液浓度是多少
...每升的盐酸共热,充分反应后,式计算:1.生成
标准
状况
答:
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+CL2↑ 1.4.22.4 8.7/87.12*0.05.x
HCl是
过量的,所以有:[8.7/87]/1=x/22.4 解得:x=2.24L 即生成Cl2是2.24L (2)n(Cl-)=n(HCl)=0.05*12=0.6mol c(CL-)=n(Cl-)/V=0.6/0.2=3mol/L ...
帮帮忙 着急 谢谢。
答:
1、c=(22.4/22.4)/0.25=4mol/L 2、c=(22.4/22.4)/1=1mol/L 3、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ---2mol---22.4L ---1*0.25---V 所以,V=2.8L
求教化学老师.
答:
溶液
中剩余的Na2CO3为0.500mol-0.250mol=0.250mol 答案:Na2CO3:0.250mol NaHCO3:0.500mol 例7. (2001年全国高考题)
标准
状况下,用一定量的水吸收氨气后制得
浓度为
12.0mol•L-1、密度为0.915g•cm-3的氨水。试计算1体积水吸收
多少
体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g...
高一化学题,急~~~
答:
4.n(Zn)=7.8/65=0.12mol n(H2SO4)=0.1*1=0.1mol 所以Zn有剩余,剩余0.02mol 生成n(H2)=0.1mol V(H2)=0.1*22.4=2.24L
溶液
中最后得到的溶质为硫酸锌,它的n=0.1mol 所以硫酸锌的物质的量
浓度
c=0.1/0.25=0.4mol/L 终于打完了...应该算是比较简单的解题过程吧 ...
圆底烧瓶内
hcl
充满倒扣与水槽中
答:
1/22.4 mol/L 设体积为V 则有V/22.4 mol 物质的量
浓度为
:V/22.4/V=1/22.4 mol/L
高中化学题
答:
【第一题】:(1)
溶液
中溶质的物质的量即为
HCl
的总量,10mol。问题是计算溶液体积 HCl的质量为10mol*36.5g/mol=365g.水的质量为1g/ml * 645ml = 645g.所以溶液总质量为1010g,由密度可计算总体积为0.84L。物质的量
浓度为
10mol/0.84L=11.9mol/L (2)100ml盐酸中有1.19molH+,全部...
有13克Zn与480mL 2mol/l的盐酸充分反应
答:
n(Zn)=13/65=0.2mol n(
HCl
)=0.48*2=0.96mol Zn+2HCL=H2(气体)+ZnCL2 1 2 1 1 0.2 x y z x=0.4mol y=0.2mol z=0.2mol V(H2)=0.2*22.4=4.48L n(HCl)剩余=0.96-0.4=0.56mol C(HCl)=0.56/0.5=1.12mol/L C(ZnCL2)=0.2/0....
在25℃时,向100 mL含
氯化氢
14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应...
答:
(1)v(FeCl 2 )=0.25mol·L -1 ·min -1 (2)v(
HCl
)=0.25 mol·L -1 ·min -1 (3)前2 min内反应速率快。
平均组成法例题
答:
例题7、现有20%和5%的两种盐酸
溶液
,若要配制15%的盐酸溶液,两种盐酸溶液的质量比
为多少
? 解析:20%
HCl
20 10 15 5%HCl 5 5 m(20%HCl):m(5%HCl) = 10:5 = 2:1 (五)关于溶液的物质的量
浓度
的计算(若溶液混合体积可以相加) c1·V1 + c2·V2 = c3·(V1+V2) 例题8、物质的量浓度分别为6mol...
化学问题三道
答:
问题一 先用极值法检验一下,如35.8克全部为Na2CO3,完全反应消耗HCl约 0.68mol,生成CO2约0.34mol;如35.8克全部为NaHCO3,完全反应消耗HCl约0.43mol,生成CO2约0.43mol.现
HCl为
0.7mol,CO2为0.4mol,可知盐酸过量,反应完全后
溶液
中的溶质为NaCl和剩余的HCl.设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x...
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