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NH4和OH
NH4
+的电子式是什么?
答:
NH4
+的电子式及结构式如下:NH4+一般指
铵
,也叫“铵根”,它是化学中的一种阳性复根,由氨衍生氨合质子。用NH₄+表示。它是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子,故命名为“铵”。它和一价金属离子相似。它的盐类称为铵盐。如化肥...
NH4
有那些性质?
答:
功能主治: 吸入或口服本品,可刺激呼吸道或胃粘膜,反射性兴奋呼吸和循环中枢。昏迷、醉酒者吸入氨水有苏醒作用,对昏厥者作用较好。外用配成25%搽剂作为刺激药,尚有中和酸的作用,用于昆虫咬伤等。用法用量: 暂无 不良反应: 暂无 注意事项: 暂无 五、卫生标准 MAC(
NH
3)=30mg/m3 , 44.11ppm...
化学:一水合氨溶液中、为什么c (
OH
–) 大于 c (
NH4
+)
答:
因为在形成
NH4
+时,NH3分子结合了水所电离出的H+,所以c (
OH
–) 大于 c (NH4+)
NaOH通入到NH4HCO3中,
OH
-先和
NH4
+反应还是先和HCO3-反应?怎么判断?_百...
答:
NH4
++
OH
-=NH3.H2O+H+ Kb=1.8x10^-5 K水解=Kw/Kb=5.6x10^-10 根据水解常数计算式K水解=cOH- x cNH3.H2O / cNH4+=5.6x10^-10 cOH-=2.35x10^-5molL- 时时即生成氨水 所以先与HCO3-反应先反应生成(NH4)2CO3 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 然后(NH4)2CO3再与NaOH生产氨水和碳酸...
NH4
HSO3与哪种物质不可以大量共存?
答:
NH4
HSO3在水溶液中可以发生电离,形成NH4+和HSO3-,可以从这两种离子去归纳不能共存的离子:NH4+ :不
OH
-共存:NH4+ + OH- = NH3·H2O = NH3↑+H2O ;不能和水解出OH-的离子共存,如AlO2- :3AlO2- + NH4+ + 2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O ;但是NH4+ 可以和HCO3-、...
氨根离子和氨水的解离常数一样吗
答:
氨气易溶于水、乙醇。易挥发,具有部分碱的通性,氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许浓度30mg/m^3。铵根则是氨水的共轭酸(根据共轭酸碱理论),NH₃·H₂O(碱)==(可逆)==
OH
ˉ+NH₄⁺(共轭酸)...
化学:一水合氨溶液中,为什么c (
OH
–)大于c (
NH4
+)
答:
一水合氨溶液中各离子浓度大小 NH3·H2O>
OH
->
NH4
+>H+ NH3.H2O==NH4+ +OH-电离 NH4+ +H2O==NH3.H2O+ H+水解 电离程度大于水解程度 所以成碱性,所以OH-大于H+ 电离程度不大,可逆的,水解程度就更小了,还是发生了...看水解方程式 所以NH4+大于H+ OH-大于NH4+...
nh3·h2o⇆
NH4
++
OH
-的可逆反应平衡常数表达式?
答:
已知反应为:NH3·H2O ⇌
NH4
+ + OH- 根据化学反应平衡常数的定义,可得到该反应的平衡常数表达式:K = ([NH4+][OH-] / [NH3·H2O])因此,该反应的平衡常数表达式为:K = NH4+
和OH
-的浓度之积除以NH3·H2O的浓度
0.1mol/L氨水中,NH3H2O
OH
-
NH4
+ H+ 四种浓度比较
答:
NH3*H2O>
OH
->
NH4
+>H+ 因为氨水显碱性.所以电离强度大于水解强度,又因为电离出的NH4+还要水解,再且根据电荷守恒,由于氨水只含有OH- NH4+ H+这些离子,故有C(NH4+)+C(H+)=C(OH-) 所以OH->NH4+
NH4
为什么就是铵根而不是四氢化氮?怎样判断是不是什么根啊?还是只能...
答:
NH4
+,是NH3与酸性物质反应后电离的产物,因其具有与金属离子类似的特性,故名铵根,带有金属旁;带电的原子团又叫做根或基团,如氢氧根
OH
-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO3-、硫酸根SO4-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。值得注意的是:原子团不能独立存在,只是化合物的一个组成...
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