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NH4和OH
nh
5的电子式是什么?
答:
现实中的氢化铵:尽管在常压下氢化铵具有极高的热力学和动力学不稳定性,但研究人员并未放弃在高压下对氢化铵合成的尝试。在高压条件下人类已经成功合成了与氢化铵一样在常压下由于酸碱中和而无法存在的氢氧化铵([
NH4
+][
OH
-])(预测3GPa可合成,实际合成于7.4GPa)续:氨基化铵([NH4+][NH2-]...
...告诉我下列离子和什么例子不能共存 CL- CLO-
NH4
+ ALO2- ..._百度...
答:
Cl-:Ag+,和ClO-在酸性下不共存 ClO-和H+,Al+,Fe2+,S2-,I-,SO32-不共存
NH4
+
和OH
-,AlO2-,SiO32- AlO2-和H+(一切酸性溶液),Al3+ 有不会的可以再问
相同物质的量浓度的
NH4
Cl和氨水的混合溶液各离子的排列顺序?
答:
NH4Cl全部电离(水解)为NH4 和Cl-,NH3·H2O部分电离为
NH4 和OH
-,水发生极其微弱的电离,产生极少数的OH-和H ,所以n(NH4 )>n(Cl-)>n(OH-)>n(H ),所以…
向含有H+,Al3+,
NH4
+各1mol滴入NaOH反应先后顺序是怎么判断的?_百度...
答:
3. 最后,判断铵离子
NH4
+的反应。NH4+离子是弱酸性离子,它的酸性比Al3+离子更弱。当NaOH滴加到溶液中时,NH4+离子会
和OH
-离子发生中和反应生成NH3气体和H2O。因此,如果溶液中同时存在H+、Al3+和NH4+离子,先生成的是Al(OH)3,然后才是NH3。综上所述,反应先后顺序是:H+ > Al3+ > NH4+...
...怎么判断? 如果是弱碱BOH呢? 另外
NH
3·H20水溶液中
答:
在弱电解质中弱电解质分子只是少部分电离,一半也不到 所以分子比离子要多 在HX、NH3·H20都是一样,分子比离子多 在NH3·H20溶液中 存在NH3·H20 ==
NH4
+ + OH- 电离产生一样多的NH4+
和OH
- 另外H2O == H+ + OH- OH-不仅是NH3.H2O电离产生,水电离也产生了 所以OH-比NH4+多 ...
帮帮忙在NH3的水解平衡NH3 + H2O
NH4
+ +
OH
- 中,为使[OH -]
答:
选D A加水 水解程度增加,使氢氧根摩尔数增加,但是仍被稀释 B加氯化
铵
。铵离子浓度增加抑制水解 C,E加醋酸,盐酸,是
OH与
氢离子中和 D是氯化钠,此为盐,有盐效应:在弱电解质、难溶电解质和非电解质的水溶液中,加入非同离子的无机盐,能改变溶液的活度系数,从而改变离解度或溶解度。这一效应...
...的氨水溶液中 我知道氨水是微弱电离 生成铵根
OH
- 但氨水里也有水电...
答:
但是
NH4
+和水反应:NH4+ + H2O<===> NH3·H2O+ H+ 也可以理解为:H2O<==>H+ +
OH
- NH4+ + OH-<===> NH3·H2O 这样一来,溶液中本来水电离出的氢氧根和氢离子是一样多,但是由于部分氢氧根离子结合了
铵根离子
形成一水合氨这种弱电解质而离开了离子状态(这是离子反应的趋势),溶液中的...
试求算0.2摩尔每立方分米氨水中氢氧根离子的浓度,氢离子浓度,和溶液的...
答:
NH3.H2O的电离常数K=1.78x10^-5 0.2mol/m3=0.0002molL-,设电离出OH-为xmolL- NH3.H2O=
NH4
+ +OH- x x x 溶液中NH4+
和OH
-的浓度都为xmolL-,NH3.H2O浓度为0.0002-x 根据电离常数计算式K=x^2 / 0.0002-x=1.78x10^-5 解方程 x=5.15x10^-5 ,cOH-=5.15x10^-5 cH...
NH3
与NH4
有什么不同?
答:
NH4
是铵根阳离子,带一个正电荷,能和其它的阴离子构成物质,但它本身确实不是"物质",只能从微观角度来研究,不能从宏观去分析,因为它不能单独存在.而NH3是氨气,有刺激性气味,极易溶于水,是一种物质.可以单独存在,能从微观和宏观两方面去研究分析....
(
NH4
)2SO4溶液中的三大守恒式怎么写啊
答:
NH4
+ + H+ = 2 SO42- +
OH
- NH3H20+ OH- = H+ NH4+ +NH3H20 = 2 SO42-
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