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160克每升的氢氧化钠溶液
160克每
摩尔
的氢氧化钠溶液
物质的量浓度是多少?
答:
是
160g
/L吗?
氢氧化钠
的相对分子质量为40,160g是4mol。所以该
溶液
的物质的量浓度是4mol/L。
实验室需要80ml2.0mol/L
的氢氧化钠溶液
,配置该溶液需要的NaOH的质量是...
答:
1.首先,我们需要知道摩尔浓度的定义,即
每升
溶液中溶质的质量。在这个问题中,我们需要的是氢氧化钠的摩尔浓度,即$2.0mol/L$。2.然后,我们需要计算出$80ml2.0mol/L$
的氢氧化钠溶液
中氢氧化钠的质量。这可以通过将溶液的体积(毫升)乘以摩尔浓度($mol/L$)来得到。即$80ml\times 2.0mol/L=...
配4moL/L
的氢氧化钠溶液
请问需要称取多少
克
氢氧化钠?
答:
160
g
化学高一题目
答:
2X+2Y=160g/40g/mol (2)联立(1)(2)解得
160克
氢氧化钠??--- 可能是
氢氧化钠溶液
根据质量守恒: 氧气的质量=70g+98g-160g=8g 生成气体体积(标况)=8g/32g/mol *22.4L/mol=5.6L 2Na2O2 + 2 H2O = 4NaOH + O2 2 1 x 8g/32g/mol x=0.5mol 过氧化钠的质...
146g10%的盐酸溶液于
160
g
氢氧化钠溶液
恰好完全反应,试计算:
答:
解:设所用
氢氧化钠溶液
溶质质量分数为x,反应后所得NaCl质量为y HCl + NaOH= NaCl + H2O 36.5 40 58.5 146g×20%
160
x y 易得 x=20% y=46.8g 所以反应后所得溶液溶质质量分数=46.8/(146+160)×100%=15.3% 即所用氢氧化钠溶液溶质质量分数为20...
化学计算题
答:
100g的
溶液
中H2SO4的质量分数为9.8%,则H2SO4质量9.8%×100=9.8g H2SO4的物质的量为9.8÷98=0.1mol H2SO4+2
NaOH
=Na2SO4+2H2O 由方程式可知NaOH的物质的量为0.1×2=0.2mol 质量为0.2×40=8g 质量分数为8÷
160
=5
化学计算题、速求过程
答:
含有NaOH的物质的量是 =200克*10%/40=0.5mol 3. 2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O 由方程式可以看出 1mol硫酸需要2mol氢氧化钠中和 2mol 硫酸需要4mol氢氧化钠中和 需要氢氧化钠的质量=物质的量*摩尔质量=4mol *40克/mol =
160克
4.若用10%
的氢氧化钠溶液
来中和该废酸溶液 需要氢氧化钠溶液...
4m
naoh
怎么配
答:
4n氢氧化钠就是4当量
的氢氧化钠
。溶液的浓度用1
升溶液
中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度,用符号N表示。当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积(升)4N=4mol/L,4N
的NaOH
可以这样配:4×40=
160克
NaOH溶解在1L水里面(当然要用容量瓶配了)。
化学高手你好,由于我下星期要考化学,目前有一些小问题,麻烦你解决...
答:
19.6克是氢氧化铜的质量可得出所用那个氢氧化钠为40*2*(19.6/98)=16g,
氢氧化钠溶液
为16/0.1=
160
g,而硫酸铜为160*(19.6/98)=32g 饱和硫酸铜溶液的溶质质量分数为:32/192=16.67 所得溶质即硫酸钠,其质量为142*(32/160)=28.4g,得到氢氧化铜沉淀为19.6g 所以最终溶液为192+160-19....
中和100某硫酸溶液。需要10%
的氢氧化钠溶液160克
答:
(1)H2SO4+2
NaOH
=Na2SO4+2H2O 98 80 x
160
*10 x=19.6g 19.6/100*100%=19.6 (2)19.6/98%=20g 20g/1.84g/ml=10.87ml
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