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160克每升的氢氧化钠溶液
需要
氢氧化钠
和水各多少克
答:
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制200g、20%
的氢氧化钠溶液
,需氢氧化钠的质量=200g×20%=40g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=200g-40g=
160
g.答:需要氢氧化钠固体和水的质量分别是40g、160g.
一道高一化学题,急等。。。
答:
19.6克-11.6克=8克。其中铝的质量为:8除以78再乘以27=2.77克。当
氢氧化钠溶液
加到
160
毫升时,溶液中的溶质为氯化钠,其物质的量与加入
的氢氧化钠
物质的量相同,即0.16乘以5mol/L=0.8摩尔,氯化氢物质的量也为0.8摩尔,氯化氢的物质的量为:0.8除以0.1=8摩尔
每升
。答:(1)原合金...
160
g质量分数为5%
的NaOH
中,NaOH的物质的量为__
答:
氢氧化钠
的质量为
160
×5%=8克,物质的量为8/40=0.2摩尔
化学.帮帮我啊
答:
6.8克硫化氢就是 0.2mol,有0.4mol氢离子 和
烧碱
反应 ,就是有0.4mol烧碱 浓度为四摩尔
每升
假设加入烧碱后,水的密度,体积不变。那么质量分数:
160
/1160
化学计算题、速求过程
答:
2.同理 含有NaOH的物质的量是 =200克*10%/40=0.5mol 3. 2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O 由方程式可以看出 1mol硫酸需要2mol氢氧化钠中和 2mol 硫酸需要4mol氢氧化钠中和 需要氢氧化钠的质量=物质的量*摩尔质量=4mol *40克/mol =
160克
4.若用10%
的氢氧化钠溶液
来中和该废酸溶液 需要氢...
中和100某硫酸溶液。需要10%
的氢氧化钠溶液160克
答:
(1)H2SO4+2
NaOH
=Na2SO4+2H2O 98 80 x
160
*10 x=19.6g 19.6/100*100%=19.6 (2)19.6/98%=20g 20g/1.84g/ml=10.87ml
2mol/l
氢氧化钠
怎么配
答:
160
; 首先,需要明确配制目的和需求,比如是为了调节pH值或制备化学试剂等。假设我们需要制备1升2mol/l
的氢氧化钠溶液
。步骤如下:1。 准备所需的化学药品和实验仪器:氢氧化钠固体、1升容量瓶、称量仪、试剂瓶、蒸馏水等。 2。 称取所需的氢氧化钠固体:根据化学计量学原理...
化学问题.
答:
请氧化铜质量为24.9+140-
160
=4.9克 设反应
的氢氧化钠
质量为x克,硫酸铜质量为y克 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80.。。160.。。。98 xg。。。yg。。。4.9克 80/xg=160/yg=98/4.9g x=4g y=8g 所以
氢氧化钠溶液
溶质的质量分数4÷24.9=16.06 硫酸铜溶液中溶质的质量分数8÷1...
初三化学题
答:
解:设要消耗氢氧化钠xkg Cl2+2NaOH=NaCLO+H2O 71 2*(23+16+1)=80 14.2kg x 71/80=14.2kg/x x=16kg 16kg/10%=160kg 答:理论上至少需要消耗百分之十
的氢氧化钠溶液160
千克.
化学计算题
答:
100g的
溶液
中H2SO4的质量分数为9.8%,则H2SO4质量9.8%×100=9.8g H2SO4的物质的量为9.8÷98=0.1mol H2SO4+2
NaOH
=Na2SO4+2H2O 由方程式可知NaOH的物质的量为0.1×2=0.2mol 质量为0.2×40=8g 质量分数为8÷
160
=5
<涓婁竴椤
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9
10
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