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中和100某硫酸溶液。需要10%的氢氧化钠溶液160克
1.该硫酸溶液中溶质的质量分数
2.若用98%密度为1.84克每立方厘米的浓硫酸来配治上述硫酸溶液,需98%的浓硫酸和水各多少毫升
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推荐答案 2010-03-22
(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 160*10%
x=19.6g
19.6/100*100%=19.6%
(2)19.6/98%=20g
20g/1.84g/ml=10.87ml
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...加入
160
g质量分数为
10%的氢氧化钠溶液
,恰好反应
答:
硫酸
---2氢氧化钠,所以质量比为98/80=49/40;
氢氧化钠160
*
10%
=16克,硫酸19.6克,硫酸的质量分数是19.6
...铜溶液中加入溶质质量分数为
10%的氢氧化钠溶液
产生沉淀19.6克,求...
答:
根据化学方程式,每80份质量的
氢氧化钠
能生成98份质量的氢氧化铜沉淀,所以当生成氢氧化铜沉淀19.6g时,需要氢氧化钠的质量为16g,则需要氢氧化钠溶液的质量为16g÷10%=160g
化学计算题、速求过程
答:
=200克*10%/40=0.5mol 3. 2NAOH+
H2SO4
=NA2SO4+2H2O 由方程式可以看出 1mol
硫酸需要
2mol氢氧化钠中和 2mol 硫酸需要4mol氢氧化钠
中和
需要氢氧化钠的质量=物质的量*摩尔质量=4mol *40克/mol =
160克
4.若用
10%的氢氧化钠溶液
来中和该废酸溶液
需要氢氧化钠溶液 160
/10%=1600克 ...
初三化学题
答:
解:设要消耗氢氧化钠xkg Cl2+2NaOH=NaCLO+H2O 71 2*(23+16+1)=80 14.2kg x 71/80=14.2kg/x x=16kg 16kg/
10%
=160kg 答:理论上至少需要消耗百分之十
的氢氧化钠溶液160
千克.
用
10%的氢氧化钠溶液
来
中和
含2mol
H2SO4
的废酸溶液,则
需要
氢氧化钠溶液多...
答:
2NaOH+
H2SO4
=Na2SO4+2H2O 看出需要4mol
氢氧化钠
m=40×4=
160
g 根据
10%
得到 m
溶液
=160/10%=1600g
...缓缓加入一定质量分数
的氢氧化钠溶液
.加入氢氧化钠溶液的质量与生...
答:
OH)2↓ 80 98 y 4.9g 8098=y4.8g 解得:y=4g
氢氧化钠溶液的
质量分数为:4g50g×
100%
=8%故答为:(1)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓; (2)16克; (3)三,(4)8%.
初三化学题
答:
所以 溶解度S S/
100
=32/(192-32)=20克 2 CuSO4+2 NaOH ===Cu(OH)2+Na2SO4 ———80———98---142 ———M———19.6--Y 参与反映
的氢氧化钠
的质量=M=16克 则该
溶液
的质量=16/0.1=
160克
所以 最后溶液的总之量==160+192-19.6=332.4克 溶质的质量=28.4 W(溶质)=2...
化学题目
答:
用“十字”交叉法回答:20 即:a=12-10=2 12 10 即:b=20-12=8 所以:每当20%的溶液与10%的溶液只要按照2:8的比例配制出的溶液一定都为12%。因此:要配制
100克
的
溶液需
20%溶液的质量为:100*2/(2+8)=20克;
需10%的溶液
质量为100*8/(2+8)=80g....
初中化学
答:
所以从总反应式可以看出,实际上只要还有
H2SO4
的存在,NaOH就相当于不会与CuSO4 反应,而必须等到NaOH把所有的H2SO4消耗完后,才开始会与CuSO4反应生成Cu(OH)2 。因此,在计算和
硫酸
反应
的氢氧化钠
的质量时,按照答案,硫酸的质量代入的是9.8g 是完全正确的。我这个回答,相信你马上会懂的!望采纳...
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