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高锰酸钾与草酸钠和硫酸反应
用
草酸钠
标定
高锰酸钾
中
硫酸
加太多或太少会怎么样
答:
反应的离子式为:
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
根据反应式可知,高锰酸根在酸性条件下才具有较强的氧化性,且H+参与反应。若硫酸加入太少,H+作为反应物浓度太低,反应速率慢,甚至不够量,且高锰酸根的氧化性减弱。若硫酸加入太多,草酸根会生成草酸氢根和草酸,...
草酸钠
标定
高锰酸钾
时,为什么必须在
硫酸
介质中进行?为什么不可以用浓硝...
答:
高锰酸钾与草酸钠
(Na₂C₂O₄)的
反应
式为:2MnO₄- + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O。为了加速反应,通常预先加热草酸钠溶液至75-85℃,并保持滴定过程中的温度不低于60℃,避免草酸...
草酸钠
标定
高锰酸钾
答:
用
草酸钠
标定
高锰酸钾
标准溶液
反应
的条件如下:“三度一点”,即酸度(0.5~1.0mol/L
硫酸
)、温度(75~85℃)、速度(先慢后快再慢),滴定终点(粉红色30秒不褪)。指示剂是高锰酸钾自身指示剂。用标定时,应注意以下这些条件。1、温度,在室温下,这个反应的速率缓慢,因此常将溶液加热至343~358K进行...
草酸钠
标定
高锰酸钾
时,为什么必须在
硫酸
介质中进行?为什么不可以用浓硝...
答:
溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜,酸度太高,
高锰酸钾
容易分解;酸度太低,
反应
速度慢,且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用
硫酸
,硝酸具有氧化性,不宜使用,盐酸具有还原性,会被高锰酸钾氧化,也不适合使用。
草酸钠与高锰酸钾反应
的化学式,不要离子反应式!!!
答:
草酸钠与高锰酸钾反应
的化学方程式为:5Na₂C₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄= 2MnSO₄+5Na₂SO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O 草酸钠为草酸的钠盐,是一种还原剂,是一种白色结晶性粉末,无气味,有吸湿性。溶于水...
高锰酸钾
溶液
答:
用
草酸钠
测定
高锰酸钾
溶液的浓度是根据下列
反应
的: 2
KMnO4
+ 5Na2C2O4 + 8
H2SO4
= K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 8H2O + 10CO2↑ 操作 将基准试剂草酸钠约二克,在105℃下烘一小时,放在干燥器中冷却后,用称量瓶精确称取数份,每份约0.1~0.2克,分别放在500毫升的锥形瓶中,用水10...
草酸钠
在酸性条件下
与高锰酸钾反应
生成什么?
答:
回答:二氧化碳、水及相应酸根钠盐
草酸钠和高锰酸钾反应
方程式是什么?
答:
2
KMnO4
+5H2C2O4+3
H2SO4
=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20。
高锰酸钾
为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽;无臭;与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸,溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、
硫酸
,分子式为KMnO4。熔点为240°C,稳定,但接触易燃材料可能引起火灾。要避免的物质包括还原...
高锰酸钾
滴定
草酸钠
过程中加酸、加热、控制滴定速度的目的?
答:
加酸的目的主要是最大的发挥
高锰酸钾
的氧化性能,否则高锰酸钾会被还原为MnO₂(黑色)影响对滴定终点的判断。加热的目的主要是加快
反应
速度,但温度不易过高,否则槽
酸钠
在酸性环境下自身发生氧化-还原分解。影响实验结果滴定速度:起初必须慢一些,因为在这个滴定过程中,需要有Mn2+起催化作用,当Mn...
用
草酸钠
标定
高锰酸钾
溶液浓度的过程中,加酸,加热核控制滴定速度的目的...
答:
同时,酸度过低,高锰酸钾易分解为MnO2。但酸度也不宜过高,否则草酸会分解。一般滴定开始时的酸度控制在0.5 - 1mol/L。加热是为了加快
反应
速度。因为反应在室温下进行得很缓慢,温度一般控制在70 - 85℃。控制滴定速度,是为了防止加入的
高锰酸钾和草酸
根反应之前就分解。4MnO4- + 14H+ = 4Mn2+...
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