第1个回答 2024-06-19
在标定高锰酸钾的过程中，选择硫酸作为酸性介质是必要的，这是因为高锰酸钾在酸性环境下表现出了强氧化性。理想的酸度范围应在1-2mol/L，过高的酸度可能导致高锰酸钾分解，反应效率降低；而酸度过低则反应速度减慢，且可能产生二氧化锰沉淀。硝酸因其氧化性，不适宜作为酸化剂，而盐酸则具有还原性，会遭受高锰酸钾的氧化，所以也不被推荐使用。
关于标定的基准物质，Na₂C₂O₄是常用的选择，因其不含结晶水，稳定且易于精制。高锰酸钾与草酸钠（Na₂C₂O₄）的反应式为：2MnO₄- + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O。为了加速反应，通常预先加热草酸钠溶液至75-85℃，并保持滴定过程中的温度不低于60℃，避免草酸部分分解。同时，添加少量MnSO₄作为催化剂，可进一步加快反应速度。
滴定过程中，开始时添加少量高锰酸钾，观察溶液褪色后再加入更多，利用已生成的Mn²⁺催化作用加快滴定进程。但需注意，尤其在接近终点时，要谨慎操作，以确保反应的完全性。有时，可以一次加入大部分高锰酸钾，加热后再继续滴定，以优化滴定效率。
以上内容参考自百度百科关于高锰酸钾滴定法的资料。